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1、高中化学必修一（人教版）课时作业 含答案（全套）课时作业1物质的分类学业达标1有关物质的分类，下列说法错误的是()A只能有一种分类标准B可能有多种分类标准C分类标准不同，物质所属类别不同D能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类2下列对Na2CO3的叙述中不正确的是()A该物质属于盐类B该物质既含金属元素又含非金属元素C该物质不能发生化合反应D该物质有时候能和NaOH划为一类3经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()A一种化合物B两种单质C两种化合物D一种单质和一种化合物的混合物4下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4B 2、aCO3SO2CO2B纯碱H2SCaCO3SiO2COCNaOHNaHSO4CaCl2Na2OSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO35.符合如图中阴影部分的物质是()ANaHCO3BCu2(OH)2CO3CNaClDNa2CO36如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，可能正确指出、所属物质类别的是()A单质、化合物B碱、氧化物C碱、含氧化合物D含氧化合物、氧化物7下列物质不属于分散系的是()A水 B氯化钠溶液C泥浆 D淀粉溶液8下列分散系最稳定的是()A悬浊液 B乳浊液C胶体 D溶液9下列关于溶液的说法中，正 3、确的是()A凡是均一、稳定的液体，就是溶液B长期放置后不会分层的液体，就是溶液C一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液D溶液一定是均一、稳定的混合物10下列叙述正确的是()A直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应11将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是()A冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液等级突破12下列物质的分类归纳不正确的是()A蔗糖、乙醇、甲烷等这类含碳化合物称为有机物B由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离 4、子的化合物称为酸D含氧元素的化合物称为氧化物13下列有关说法正确的是()A氯化钠溶液均一、稳定，不是分散系B“冰水共存物”是一种分散系C分散系有的是纯净物，有的是混合物D分散系都是混合物，按分散质或分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式14纳米碳是一种直径为几纳米到几十纳米的纳米材料。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀A BC D15某小组进行了如下实验：将1 g KCl加入100 g水中将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡将0.1 g植物油加入10 g水 5、中，充分振荡将96 mL酒精与5 mL水充分混合(注：淀粉分子的直径为1100 nm)其中所得到的分散系，属于溶液的有_(填序号，下同)，属于胶体的有_，属于浊液的有_。16丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是_，原因是_。(试从分散系的分类进行讨论说明)(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_，理由是_。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：_。17(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿 6、，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是_。A能全部透过半透膜B有丁达尔现象C所得液体呈胶状D所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶于沸水中可制成淀粉胶体，回答下列问题。鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_。60 左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的全部液体装入半透膜袋中，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜里析出的物质是_，该操作的名称是_。课时作业2物质的转化学业达标1下列说法中正确的是()A从组成上来说Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B氧化 7、物不是碱性氧化物就是酸性氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D不含杂质的盐酸是纯净物2下列分类正确的是()A酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO23下列选项中各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()选项分类名称(或俗名)化学式A碱性氧化物氧化铁FeOB酸性氧化物碳酸气COC酸硫酸H2SO3D盐纯碱Na2CO34.在奥运五环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反 8、应类型是()A分解反应 B复分解反应C化合反应 D置换反应5铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是()A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应6A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是()A铜 B碳C铁 D钙7以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()CC 9、O2H2CO3CaCO3CO2A化合、置换、分解、复分解B置换、复分解、化合、分解C置换、化合、分解、复分解D置换、化合、复分解、分解8下列说法正确的是()A金属氧化物都是碱性氧化物B酸性氧化物都是非金属氧化物C含有氧元素的化合物均为氧化物D难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水9在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示的相互关系，选择中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。(1)请推断它们的化学式分别为_；_；_；_；_。(2)写出下列序号之间的化学方程式：和：_；和：_；和：_；和：_。10下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质 10、(酸、碱、盐均为溶液)。第组第组第组甲BaCl2HClCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙FeNaOHMgCl2根据表格信息回答问题：(1)第组中有一种物质能与第_组中的所有物质发生反应，这种物质是_。(2)第组物质中，跟第组中的所有物质都不能发生反应的是_，该物质能与第组中的所有物质发生反应，化学方程式分别为_，_，_。11(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质的名称填写到下面的适当位置。物质(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种作为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。分解反应：_。化合反应：_。置换反应：_。复分解反应：_。12分类法是一种重要的学习方法。下列4 11、组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。(1)甲_，乙_，丙_，丁_。(2)问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式：_；_；_。(3)请指出题(2)中甲、乙、丙、丁4种物质的种类？(4)题(2)中反应，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？等级突破13如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为 12、氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。(1)写出下列物质的化学式：A_，D_。(2)B除了制取A之外的另一种用途是_。(3)C和E反应的化学方程式为_。(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是_。14铜器久置于空气中会和空气中的H2O、CO2、O2作用产生“绿绣”，该“绿绣”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用如图所示系列反应实现力“铜铜绿铜”的转化。铜,铜绿,CuCl2,Cu(OH)2,CuOCu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿 13、”属于哪类物质？_。(2)请写出反应的化学方程式：_。(3)上述转化过程中属于化合反应的是_(填序号)。(4)写出反应的化学方程式和反应类型_、_。课时作业3电解质的电离学业达标1电解质是()A溶于水后能导电的物质B在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C可溶性盐类D导电性很强的物质2下列物质能导电的是()A盐酸 B液态氯化氢C干冰 D氢氧化钠固体3下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是()ANaHSO4 BCu(OH)2CO2 DHCl4下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4B铝、二氧化硫C液态的醋酸、酒精D熔融的KNO3、硫酸溶液5下列各组均为两种化 14、合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是()ANa、OH、SOBH、Cl、SOCNa、K、OHDNa、K、NO6下列说法正确的是()A难溶于水的化合物是非电解质B某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质7下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是()A食盐溶液 B石墨晶体C液氯 D铜8下列水溶液中的电离方程式错误的是()ANa2CO3=2NaCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg2ClDBa(OH)2=Ba22OH9含有自由移动Cl的有()AKClO3溶液 B液态氯化氢C氯化钾溶液 D 15、固体氯化钠10NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO。下列对NaHSO4的分类中不正确的是()ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸11在电解质溶液中，下列叙述正确的是()A阳离子和阴离子数目一定相等B阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D电解质溶液的导电性一定很强12下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A氯化钠熔融导电B液态汞导电CH2SO4溶液导电D熔融状态的KOH导电13将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A100 mL 1 molL1 16、的盐酸B100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C100 mL 1 molL1的醋酸溶液D30 mL 1 molL1的CaCl2溶液14以下8种物质为中学化学中常见的物质：CuNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHBaSO4Cu(OH)2NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_(填序号，下同)。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶性盐的是_。15(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl_，_。熔融状态下的NaCl_，_。高温熔化后的单质铁_，_。固体KOH_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离 17、方程式：HCl_。H2SO4_。Ca(OH)2_。KOH_。NH4NO3_。KAl(SO4)2_。等级突破16已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是电解质，测定溶液的导电能力的实验装置图如下：(1)将实验现象填在下表空格中。实验操作灯泡亮度变化通入CO2以前开始通入CO2时恰好完全沉淀沉淀完全后，继续通入过量的CO2(2)下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。课时作业4离子反应学业达标1下列有关反应中不属于离子反应的是()ANa2CO3溶液与澄清石灰水的反应B氢氧化铜与稀硫酸的反应C锌与氯 18、化铜溶液的反应D二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应2与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是()A盐酸BCO2CO2 DNa2CO3溶液3NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和CO BHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和H4离子方程式CO2H=CO2H2O表示()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应5下列反应可以用同一离子方程式表示的是()AHCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液NaHCO3溶液BNaOH溶液HCl溶液Ba(OH)2溶液H2SO4溶液CBaCl2溶液H2SO4 19、溶液Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液DCaCO3HCl溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液6下列离子方程式的书写正确的是()A稀醋酸与NaOH溶液的反应：HOH=H2OB铜粉与稀硝酸的反应：Cu2H=Cu2H2C氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2I=ClI2D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO2H=CO2H2O7下列离子方程式中书写错误的是()A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氢氧化钙溶液跟盐酸反应：HOH=H2OC醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO28铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的 20、物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H29下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()ANa、Ba2、Cl、SOBCa2、HCO、Cl、KCMg2、Ag、NO、ClDH、Cl、Na、CO10在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()ACu2、K、Cl、NOBAg、Na、NO、ClCMg2、Na、SO、ClDNa、K、Cl、CO11某溶液中存在大量的H、SO、Cl，该溶液中还可能大量存在 21、的离子是()AOH BNOCAg DBa212在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ANa、Ag、CO、ClBK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、ClDNa、K、Cl、SO等级突破13某溶液中有Cl、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)CO稀硝酸(2)SO产生白色沉淀(3)Cl产生白色沉淀14.为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 molL1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 molL1的H2SO 22、4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_，原因是_。灯泡亮度变化：_。原因是_。溶液变浑浊，原因是_。(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_(用离子方程式表示)。15有一固体物质，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，做了如下实验：(1)将固体物质溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体物质中肯定有_，肯定没有_，可能有_。对可能有的物质，可采用向滤液中滴加 23、_的方法检验。16氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示、和三个实验完成这次探究活动。(1)通过实验可以证明_。(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_。(3)探究结果为_。(4)反应的离子方程式为_。课时作业5氧化还原反应学业达标1氧化还原反应的实质是()A元素化合价发生变化B反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子偏移D反应后生成新物质2下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A肯定有一种元素被氧化，另一种元 24、素被还原B反应中一定所有元素的化合价均发生变化C化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D置换反应一定是氧化还原反应3下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是()ASiO22NaOH=Na2SiO3H2OBSO3H2O=H2SO4C3NO2H2O=2HNO3NODNaOHHCl=NaClH2O4下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()AFe3Fe2 BMn2MnOCClCl2 DN2O3HNO25下列反应属于氧化还原反应的是()ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCl22NaOH=NaClNaClOH2ODNaBrAgNO3=AgBr 25、NaNO36离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()7下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()AH2还原CuO的反应只属于还原反应B置换反应都是氧化还原反应，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C3O22O3是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应8下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()9下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O210已知CaH2中Ca为2价，对于CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列 26、说法正确的是()AH2都是还原产物BH2都是氧化产物CCaH2中的氢元素既被氧化又被还原D氧化产物与还原产物的质量比为1111已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是()A图中的反应物都是化合物B该反应属于置换反应C该反应属于非氧化还原反应D该反应不符合质量守恒定律12选择符合下列要求的化学反应，并把相应的字母填入括号内。(1)既不是分解反应，又不是氧化还原反应的是()(2)既是分解反应，又是氧化还原反应的是()(3)只属于氧化还原反应的是()(4)只属于化合反应不属于氧化还原反应的是()ACa(HCO3)2CaCO3H2OCO2B2H2O22H2O 27、C2KClO32KCl3O2DCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2ECaOCO2=CaCO3FCl22KI=2KClI2G2Na2O22H2O=4NaOHO213(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuOCuH2O所属的区域。(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_。等级突破14(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。2NaCl22NaCl_。NaOHHCl=NaClH2 28、O_。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_；Fe2HCl=FeCl2H2_。15被誉为“太空金属”的钛(Ti)，在自然界中主要以金红石(TiO2)的形式存在。由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法制备。金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO22C2Cl2=TiCl42CO(1)指出该反应的氧化剂_，氧化产物_。(2)用双线桥法标出电子转移。课时作业6氧化剂和还原剂学业达标1我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为 29、铜”，反应为FeCuSO4=CuFeSO4。有关该反应的说法正确的是()AFe是氧化剂 BCuSO4是还原剂CFe被氧化 DCuSO4发生氧化反应2关于氧化还原反应的说法中正确的是()A失去电子的物质是氧化剂B氧化反应的本质是得电子C原子得到电子后，元素的化合价一定升高D有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应3需要加入氧化剂才能实现下列转化的是()ACl2Cl BHH2CMnO2Mn2 DZnZn24下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe5单质X和单质Y反应生成X3和Y2，现有下列叙述：X被氧化，X是氧化剂，X3是氧化产物，X 高一化学必修一作业本及答案 一、选择题 1.表示式2760Co中的“60”表示() A.钴的一种同位素的相对原子质量是60 B.钴元素的一种同位素的质量数是60 C.钴的相对原子质量是60 D.钴元素的质量数是60 【解析】60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。 【答案】B 2.23He能够作为核聚变材料。下列关于23He的叙述准确的是() A.23He和 13H互为同位素 B.23He原子核内中子数为2 C.23He原子核内质子数为2 D.23He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 【解析】23He核内质子数为2,13H核内质子数为1，两者质子数 不等，不是同位素，A不准确。23He核内中子数为1，B不准确，C准 确。23He代表原子核内有2个质子和 1个中子的He原子，D不准确。 【答案】C 3.下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是() A.D2OB.Li+ C.OD-D.OH- 【解析】分子中电子数等于质子数，所以A项排除;B项阳离子的 电子数小于质子数，所以B项排除;C项OD-的质子数为9而中子数也 为9。所以准确答案为D项。 【答案】D 4.对于原子核外电子运动状态的理解是相关原子结构研究中的重 大成果，下列说法中不准确的是() A.原子核外的电子是作无规律运动的 B.原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们理 解到了极大的水准 C.能够近似认为原子核外电子是分层排布的 D.原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的 【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏 观物体的运动规律。“分层排布”是对原子核外电子运动的状态作近 似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。 【答案】AD 5.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号准确的是() 【解析】R2-代表的是R 进入高中阶段后，好好学习化学！把你的手举过你的头顶，你会发现你的手总比你的头要高，说明做事情总比想事情重要，实实在在的去做些什么吧!下面小编给大家整理了关于高一化学必修一作业本及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 高一化学必修一作业本及答案 一、选择题 1.表示式2760Co中的“60”表示() A.钴的一种同位素的相对原子质量是60 B.钴元素的一种同位素的质量数是60 C.钴的相对原子质量是60 D.钴元素的质量数是60 【解析】60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为60。 【答案】B 2.23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是() A.23He和13H互为同位素 B.23He原子核内中子数为2 C.23He原子核内质子数为2 D.23He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 【解析】23He核内质子数为2,13H核内质子数为1，两者质子数不等，不是同位素，A不正确。23He核内中子数为1，B不正确，C正确。23He代表原子核内有2个质子和1个中子的He原子，D不正确。 【答案】C 3.下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是() A.D2OB.Li+ C.OD-D.OH- 【解析】分子中电子数等于质子数，所以A项排除;B项阳离子的电子数小于质子数，所以B项排除;C项OD-的质子数为9而中子数也为9。所以正确答案为D项。 【答案】D 4.对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重大成果，下列说法中不正确的是() A.原子核外的电子是作无规律运动的 B.原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们认识到了很高的程度 C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的 D.原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的 【解析】原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏观物体的运动规律。“分层排布”是对原子核外电子运动的状态作近似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。 【答案】AD 5.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是() 【解析】R2-代表的是R原子获得了2个电子，所以R原子的电子数为a-2，即有a-2个质子，那么质量数为b+a-2，表示为 【答案】D 6.下列说法不正确的是() ①质子数相同的粒子一定为同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 A.③B.④ C.②⑤D.① 【解析】本题考查元素、核素、同位素的概念。解决本题的关键在于弄清概念的内涵及外延。元素的定义中有两个要点：一是质子数相同，二是必须为原子。如HF与Ne质子数均为10，但二者不是同一种元素，故①错;同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定核素种数，故②正确;一种分子和一种离子，若质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确;同位素化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中原子百分比不变，故③⑤正确。 【答案】D 7.简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关叙述正确的是() A.①②③互为同位素 B.①②③为同素异形体 C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数 【解析】可以看出三种粒子核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是核内中子数，它们分别是1H、2H、3H，三者互为同位素。 【答案】A 8.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为() A.47B.57 C.61D.175 【解析】该元素的原子核内中子数为293-118=175，核外电子数=质子数=118，所以中子数与核外电子数之差为175-118=57。 【答案】B 二、非选择题 9.1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为________，核内质子数为________，近似相对原子质量为________。 【答案】184114298 10.用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空： (1)电子层排布相同的是________; (2)属于同种元素的是________; (3)属于金属元素的是________; (4)属于稀有气体元素的是________。 【答案】(1)BC(2)AB(3)D(4)C 11.(2010年合肥高一期末测试)写出下列各粒子的化学式： (1)由两个原子组成的具有10个电子的分子是________，阴离子是________。 (2)由四个原子组成的具有10个电子的分子是________，阳离子是________。 (3)由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。 (4)由五个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。 【解析】核外电子总数为10个电子的粒子 ①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ②阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+ ③阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2- 【答案】(1)HFOH-(2)NH3H3O+(3)H2O (4)NH4+ 12.(能力提高)现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题： (1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为____________、____________。 (2)质量数相等的粒子为________、________、________(可不填满，也可补充)。 (3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________;可得相对分子质量不同的水分子种数为________。 【解析】本题考查元素、核素、同位素的相互关系，解决本题的关键在于理解并能灵活运用所学知识。 (1)本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素，1H和1H+是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也可为同位素; (2)是为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和1H+”不为答案; 3)氢的同位素与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种： 3种3H、3H2H、3H(2H、2H1H、3H)3种 与16O可形成6种分子，分别为：1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O换为17O、18O又各有6种，故总共有18种水分子，所得18种水分子中，相对分子质量最小的为Mr(1H216O)=18，的是Mr(3H218O)=24，其间还有相对分子质量为19、20、21、22、23的相对分子质量不同的5种水分子;故共有相对分子质量不同的水分子7种。 【答案】(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U (2)40K、40Ca14N、14C1H、1H+ (3)187 提高高中化学的方法 认真阅读化学课本 化学是半文半理的学科，化学当中是有很多需要记忆的内容，而且化学当中有很多的题都是能在课本中找到的，所以我们在学习的时候一定要抓住课本中的原理，内容，相应的知识点。在做题的时候，多看些定律，这样我们才能更好的学好化学。 找到适合自己的学习方法 我们在学习化学的时候，一定要找到适合自己的学习方法，不要盲目的去跟着其他同学学习，如果有什么不懂的地方一定要及时的去跟老师沟通，在学习的时候，我们一定要摸索经验。我们还要注重化学实验，有很多的化学方程式都是在实验中得出来的，所以我们在学习的时候一定要注意。 提高化学成绩的窍门 理清思路 我们在学习化学的时候，一定要把思路理清，不要带着问题去解决问题，这样的做法是不正确的。而且也根本不能解决问题。我们在看书的时候，一定要积极的去思考，掌握知识点，重点学习自己不会的知识，逐步解决问题，我们的化学成绩就一定会有所提高。 观察实验 化学实验，在化学当中是非常的重要的，化学实验反应前、反应中、反应后都是需要我们仔细去观察的，在观察的同时我们还要去思考，发散自己的思维，知道它为什么发生这种现象，为什么会有这种反应，时间长了我们的化学成绩就会提高。 高中化学怎么学 良好的学习习惯是高效学习、取得好成绩的保证。纵观状元们取得好成绩的原因，都不是靠加班加点、死学硬记。相反，他们的化学学习较为轻松，学习也有张有弛，这都利益于他们良好的学习习惯。 良好的化学学习习惯包括：课前预习、认真听课、及时复习、独立完成作业、练习反思、仔细观察、切磋琢磨、总结归纳等。 例如预习。很多同学只重视课堂上认真听讲，课后完成作业，而忽视课前预习，有的同学根本没有预习，其中最主要原因，不是因为没有时间，而是因为没有认识到预习的重要性。高中化学的课前预习比初中更为重要。 高中化学的知识点比初中化学多，课堂容量比初中大，预习可以扫除化学课堂学习的知识障碍，提高听课效果;预习可以发展学生的自学能力，减少对老师的依赖，增强学习的自主性与独立性;预习还可以加强记课堂笔记的针对性，改变学习的被动局面。高一化学必修一作业本及答案.pdf的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于高一化学必修一作业本及答案.pdf、高一化学必修一作业本及答案.pdf的信息别忘了在本站进行查找喔。
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