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专练 1．铬渣（铬主要以 Cr2O3形式存在，同时含有 Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥， 实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）焙烧得到的产物含有 Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成 Na2CrO4的反应方程式为 ________________________________________________________。 （2）除去铝元素的离子方程式为__________________________________________。 （3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是 ___________。 （4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料，遇到空气中的硫化物颜色会变黑，该过程的化学反应 方程式为___________________________。 （5）实验室常利用 Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为 CrO42-，从而实现与 Al3+的分离，这个过 程中需要加入的两种试剂是__________、__________（填化学式），分离操作是_______________________。 2. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯 净的 CeO2和硫酸铁铵晶体。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。 回答下列问题： (1)稀酸 A 的分子式是_________________________________________________。 1(2)滤液 1 中加入 H2O2溶液的目的是____________________________________________________。 (3)设计实验证明滤液 1 中含有 Fe2+__________________________________________________________。 (4) 在酸性溶液中，已知 Fe2+溶液可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe3O4，书写该反应的离子方程 式____________________________________________________________________。 (5)由滤液 2 生成 Ce(OH)4的离子方程式______________________________________________。 (6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物 时效率降低，其原因是_____________________________________________________________。 (7)取上述流程中得到的 Ce(OH)4产品 0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为 0.l000 mol·L-1 的 FeSO 4标准溶 液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+ )，消耗 25.00 mL 标准溶液。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为 ______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。 3．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰 的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量 Si、As 的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下： 已知： ①滤渣 I 的主要成份是 Fe2O3、MnO2。 ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。 ③常温下钨酸难溶于水。 （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出 FeWO4在熔融条件下发生碱分解 反应生成 Fe2O3的化学方程式：______________________________________。 （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至 pH=10 后，溶液中的杂质阴离子为 SiO32-、HAsO32-、 HAsO42-等，则“净化”过程中，加入 H2O2时发生反应的离子方程式为__________________，滤渣Ⅱ的主要成 分是______________。 （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为 不同温度下 Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。 ①T1_____T2（填“>”或“<”）T1时 Ksp（CaWO4）=______________。 ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为__________________________。 4．工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工 艺流程如下(软锰矿的主要成分是 MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)： （1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为 MnSO4，该反应的化学方程式为______________________。 （2）“滤渣 2”中主要成分的化学式为______________________。 （3）“除重金属”时使用(NH4)2S 而不使用 Na2S 的原因是_______________________________________。 （4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____________________________。 （5）“50 ℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为_______________________________________。 “50 ℃碳化”时加入过量 NH4HCO3，可能的原因是_____________________________________（写两种）。 （6）已知：25 ℃时，Kw=1.0×10－14，Ka(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡： NH4++H2O NH3·H2O+H+，则该反应的平衡常数为____________________。 5．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是 ZnS (还含有少量 FeS 等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题：4 （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________ ; 浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是___________________。 （2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是______________。 （3）在该流程中可循环使用的物质是 Zn 和_________。 （4）改逬的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又 可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 _____________________________________________。 （5）硫化锌精矿（ZnS )遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）。请解释该反应发生的原 理:______________________________________________________。 6．金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”，工业上用钛矿石（主要成分：FeO、TiO2， SiO2等）为原料制取钛，工艺流程如下，回答下列问题： 已知：TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O （1）钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎，其目的是________________________。 （2）操作 1 名称为_______，固体 2 的主要成分是____________________，写出金属钠与 TiCl4共热的 化学反应方程式:_______________________________。 （3）一定温度下，在一个固定容积的容器中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g)， 反应中氧化剂是________，下列说法能够说明该反应已达化学平衡状态的是_________________。 A．反应每断裂 2 个 Cl 一 Cl 键，同时生成 2 个 C O 键 B. 容器内压强不再发生变化 C. Cl2和 TiCl4的浓度不再变化 D.v(TiCl4)正=2v(C)逆 (4）将 50 吨钛矿石经上述变化后，最终可得金属钛 12 吨，假设各步反应均完全且无 Ti 元素损失，则 原矿石中 TiO2的百分含量为_____________。Mr（Ti）=48 7．元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+ 6 价铬的污水会损害环境，必须进行处理。下图为某工厂 处理含铬废水工艺流程： 回答下列问题： (1)请写出 N2H4的电子式：________。 (2)下列溶液中可以代替上述流程中 N2H4的是 ________ （填选项序号）。 A.FeSO4溶液 B.浓 HNO3溶液 C.酸性 KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液 (3)已知加入 N2H4的工序中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______________________。 (4)Cr(OH)3的化学性质与 Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入 NaOH 溶液时要控制溶液的 pH 不能过 高，否则会导致___________________________（用离子方程式表示）。 (5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中 Cr3+的含量，其原理是 Mn++nNaR=nNa++MRn，其中 NaR 为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。常温下，将沉淀后的溶液（此 时溶液 pH=5）经过阳离子交换树脂后，测得溶液中 Na+比交换前增加了 0.046 g·L-1，则该条件下 Cr(OH)3 的 Ksp的值为______________________。 (6)在含铬废水实际处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知在含铬废水中存在 Cr2O72- 和 CrO42-相互转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应：______________________________； 8．锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为 Sb2S3，还含有 PbS、As2S3、CuO、 SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示： 已知：①浸出液中除含过量盐酸和 SbCl5之外，还含有 SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等； ②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29； ③溶液中离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1 时，认为该离子沉淀完全。 （1）滤渣 1 中除了 S 之外，还有___________（填化学式）。 （2）“还原”时，被 Sb 还原的物质为_____________（填化学式）。 （3）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和 Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的 c(S2-)不低于____________________； 所加 Na2S 也不宜过多，其原因为___________________________。 整理篇幅有限 私信【化学22】 免费完整电子版 可以這麼說，初三的化學剛開始就沒認真，現在高三了，化學成績很不穩，有時候年級一百左右，有時候又倒數，但我並沒有做什麼，不知道為何有時候成績那麼好理綜物理生物都是前幾名的（因為題主自學物理、生物競賽），化學可以拖到仆街程度請教各位大佬 【8月更新】 开学就要升高三包括决定复读的都看过来，现在8月份，正是冲刺的时候，这个阶段是最容易弯道超车的了，这篇文章对你一定有用！！！ 还有初升高的同学，暑假的时间千万不要全部闲着，至少拿半个月时间提前预习下高中的知识，不然开学后你会发现数学和物理化学都会给你个大嘴巴子。安利一份当年我常用的资料，包含各科的试听课，准高一的一定要看一下（免费白嫖，领完就跑~~）https://xg.zhihu.com/plugin/7b55bccfd306534d085363c3c5bcb4c8?BIZ=ECOMMERCE ————————————————分割线—————————————————— 高中化学成绩实现了突飞猛进的选手（60多分→高考93）前来回答—— 话不多说，直接上干货！我从4个方面跟大家聊聊有助于提升化学成绩的实用技能： 先提个醒：整体思路是从原因到方法！！！ 第一，化学成绩上不去，很大原因是：公式概念没记住、解题方法没掌握、亦或是重点知识没理解。 解决这个问题的关键是：千万不要不懂装懂！！！ 相信大家对这种情况一定不陌生：脑子里自动略过不会的知识点！这简直非常要命了，会动的知识点都还容易出错，再遇到不会的题，那就真的雪上加霜了。 因此对待不懂的知识点，一定要死缠烂打，把它搞明白！ 比如说，物质的量浓度，氧化还原反应以及差量法，守恒法，离子方程式，化学方程式的书写及相关计算等。如果有一个搞不清楚，就不会做题，后面也就听不懂化学课啦。找准疏漏之处，赶紧弥补。 第二，做好错题整理，同样类型的题目不能错两次。大家发现没有，成绩好的同学都特别会总结经验，把不会的问题搞清楚，然后内化成自己的知识。 而我们没有做过总结的同学，几天后遇到同样的题目，就算只变一下数字，很大可能还是不会做呀。 特别有必要郑重提醒想提升化学成绩的同学，准备错题本！！！ 记录以前的错题（包括做错的原因，正确的答案，自己的理解角度）还可以记规律性的知识，你认为重要的和你容易忘的知识（如漂白粉的制取，卤水的成分，具有漂白性的物质，一些物质的特殊性质等） 第三，针对试卷题型，逐个攻破。化学按题型分五大板块（选择题 实验题 化工流程题 化学反应原理题 选修题） 首先是选择题，这一直是最容易提高的题型，一道题6分，全方位考察我们的基础知识，靠短期突破可以大幅提高，高考题目虽然新颖，但是考察的都是书上的知识点。 参考资料有课本，一二模资料，高中化学总结。 另外也不要忘记排除法，排除法是做选择题的法宝，举个例子，原电池电解池题目中会出现两个明显相反的答案，这时只要找出另一个与其中一个答案相同的，则与之相反的可排除。 然后是四道大题，对于四道大题来说，我们要做的是研究它的题型结构，他们的答题模式是千篇一律的，你应该着手的是固定的答题模式，研究每一个问题。 比如对于有机题，它的问题一般很固定，无非就是有机物的名称，结构简式，简单的化学方程式，反应类型，同分异构体种类。 其他三道大题，也是掌握固定答题模式，把题目研究透彻，之再巩固。这样就能保证答对分数十分可观。 第四 善于利用网课资源找方法 一方面高中的时间相当宝贵，我们浪费不起，另一方面网上名师的好多解题方法也相当有效。 比如网上特别火的高中化学老师康永明。先来说说他的title，10年网课授课经验，北京市高考一模、二模命题人，从8大模块，16大体系，128个技巧大招让大家通俗易懂的学化学，全网培训学员30W＋，学员人均提分20＋！ 康康老师最大的特点就是能将特别难的知识讲的简单，通俗易懂，就像大家说的，有种上帝视角的感觉。另外康哥基本对每个知识点都会进行解释，这些一定要认真听，千万不要觉得没必要，知道了原理之后再做题，思路会非常清晰，基本就会告别“一知半解、半懂不懂”的状态！ 而且他的课你会越听越想听，风趣幽默，段子张口就来，而且声音也巨好听！！ 康哥现在还有个优惠课程，0元听课，想提升化学成绩的孩子可以先听听看适不适合自己，报名链接放在下面了 私藏的课程链接，必须给大家放出来，大家点击下方链接就可以报名试听：我试了下，点下面链接，选择相应的年级报名，输入电话就可以了，会有他们的老师联系你https://xg.zhihu.com/plugin/7b55bccfd306534d085363c3c5bcb4c8?BIZ=ECOMMERCE 一、实验操作类规范语言表述答题模板 (1)测定溶液pH的操作： 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)检验离子是否已经沉淀完全的方法： 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全， 若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。 (3)洗涤沉淀操作： 将蒸馏水（或其它洗涤剂）沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水（或其它洗涤剂）自然流下后，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作： 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。 (5)容量瓶检漏操作： 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (6)滴定管检查是否漏水操作： ①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (7)滴定管赶气泡的操作： ①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。 (8)装置气密性检查： 1)空气热胀冷缩法： 关闭分液漏斗的活塞，将导管口a处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。 2)液面差法： 将导管口a处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。 注意：若要检验整套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。 答题模板：形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论 (9)气体验满和检验操作： ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 (10)焰色反应的操作： 先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。 (11)萃取分液操作： 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 (12)浓H2SO4稀释操作： 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (13)粗盐的提纯： ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。 (14)氢氧化铁胶体的制备： 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。 (15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作： ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。 (16)读取量气装置中的气体体积的方法： 待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 (17)酸碱中和滴定判断滴定终点的方法： 当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 二、实验设计类规范语言表述答题模板 1、答题策略： 一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。 2、答题模板： 操作 ⇒ 现象 ⇒ 结论 取样，加入……⇒有……生成 ⇒……的是…… 例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。 答案：答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。 答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。 三、实验现象描述类规范语言表述答题模板 1、答题策略： 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理： (1)“海”(溶液)： ①颜色由……变成……； ②液面上升或下降(形成液面差)； ③溶液产生倒吸； ④生成(产生)……色沉淀； ⑤溶液变浑浊； ⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)； ⑦有液体溢出。 (2)“陆”(固体)： ①固体表面产生大量气泡； ②固体逐渐溶解； ③固体体积逐渐变小(变细)； ④颜色由……变成……。 (3)“空”(气体)： ①生成……色……味气体； ②气体由……色变成……色； ③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。 (4)其他： ①器壁上有水珠出现； ②器壁上有某色固体生成等。 2、答题关键点： (1)颜色变化：必须说明固体、溶液或气体的颜色或颜色变化。 (2)体积变化：必须说明固体、气体的体积变化。 (3)先后顺序：注意实验现象产生的先后顺序。 例：描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象:________________________________。 答案：Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体) 四、仪器、装置作用规范语言表述答题模板 1、答题策略：一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于……(这样装配的好处)，以防止……(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收……气体，防止污染空气”。 2、5大常见仪器的高考考法 (1)漏斗的作用： a．过滤；b.转移液体；c.作防倒吸的装置。 (2)分液漏斗的2个应用： a．萃取分液(梨形)；b．添加液体并控制添加液的量(球形)。 (3)冷凝管的2个用途： a．蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；b．液体回流。 (4)干燥管(U形管)的2个作用： a．盛装固体；b.用于气体的干燥、吸收或除杂。 (5)洗气瓶的2个用途： a．盛装液体；b．气体的净化或干燥(如装浓硫酸)。 3、答题关键点： (1)在尾气吸收装置中试剂的作用： 吸收尾气中×××气体，防止污染空气。 (2)在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用： 防止空气中的×××气体进入×××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。 (3)在导管末端连接倒置漏斗、干燥管或硬质玻璃管浸入水或溶液中的原因： 防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。 例：经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如下： 装置B中冷水浴的作用为______________________________________________________； 装置C的名称为______________________________________________________________。 答案：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品 (球形)干燥管 五、原因、理由类规范语言表述答题模板 1、答题模板： “有理”——化学原理，“有据”——事实依据 可采取以下两种方式：(1)“正说”——“直接原因＋根本目的”(2)“反说”——“如果……，就……” 2、规范解答归纳 （1）明矾净水的原理：明矾溶于水电离出的Al3＋发生水解反应： ，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。 （2）高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理： Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应： 氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。 （3）碳酸铵溶液显碱性的原因： 碳酸铵溶于水能发生水解， 的水解程度大于NH4＋的水解程度，故溶液显碱性。 （4）碳酸氢钠溶液显碱性的原因： 碳酸氢钠溶于水后， 的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。 （5）蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理： 在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3△=====Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。 （6）用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因： 温度升高能够加快反应Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。 （7）适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因： 温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。 （8）用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因：在阴极发生反应： 2H＋＋2e－===H2↑，由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH－)>c(H＋)，使溶液显碱性。 （9）在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因： 阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2＋H2O ⇋ HCl＋HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。 （10）在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因： 增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。 （11）在尾气吸收装置中试剂的作用： 吸收尾气中××气体，防止污染空气。 （12）在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用： 防止空气中的××气体进入××装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。 （13）在导管末端连接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因： 防倒吸(同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用)。 （14）在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用： 1)实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的××对实验造成干扰。2)实验结束时的作用：将产生的××气体全部排出被××试剂完全吸收，以减少实验误差。 例：TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下： “沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是__________________________。 答案：TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应而损失 六、理论平衡型简答题规范语言表述答题模板 1、答题策略：理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。 2、答题模板： (1)速率、平衡移动类简答题的答题模板: 叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果); (2)溶液中离子平衡简答题模板:……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论。) 例：已知汽缸中生成NO的反应为 N2(g)＋O2(g)⇋ 2NO(g) ΔH>0 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________________________________________________________________________________________________。 答案：温度升高，反应速率加快，平衡正向移动 七、化工生产流程题简答题规范语言表述答题模板 (1)除杂： 除去……中的…… (2)干燥： 除去……气体中的水蒸气，防止…… (3)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施： 搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。 (4)加热的目的： 加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。 (5)温度不高于××℃的原因： 适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。 (6)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法： 蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)、干燥。 (7)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。 (8)控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以避免引入新的杂质；沉淀时pH范围的确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。 (9)减压蒸馏(减压蒸发)的原因： 减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。 (10)检验溶液中离子是否沉淀完全的方法： 将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。 (11)洗涤沉淀： 沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。 (12)检验沉淀是否洗涤干净的方法： 取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。 (13)洗涤沉淀的目的： 除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。 (14)冰水洗涤的目的： 洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。 (15)乙醇洗涤的目的： 降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。 (16)蒸发、反应时的气体氛围： 抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。 (17)事先煮沸溶液的原因： 除去溶解在溶液中的氧化性气体(如氧气)，防止某物质被氧化。 (18)将矿石粉碎的原因： 增大矿石与其他物质(××溶液或××气体)的接触面积，加快反应速率(或提高浸出率)。 (19)用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因： 用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。 (20)用过量盐酸溶解废铁屑的原因： 盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。 八、有机化学答题规范语言表述 1、在有机合成中，某些不希望起反应的官能团，在反应试剂或反应条件的影响下发生副反应，这样就不能达到预计的合成目标，因此，必须采取保护某些官能团，待完成反应后，再除去保护基，使其复原。如： (1)为了防止—OH被氧化可先将其酯化； (2)为保护碳碳双键不被氧化可先将其与HBr加成或与水加成； (3)为保护酚羟基，可先用NaOH溶液使 ，再通入CO2使其复原。 2、官能团、结构式、方程式的规范表达——得高分 (1)官能团名称书写 ①找关键词，按要求书写； ②名称不能出现错别字。 (2)结构简式不规范：苯环写错、漏“H”多“H”，转接方式不符合习惯。 (3)方程式书写规范 ①有机反应方程式书写也要注意满足原子守恒，特别注意酯化反应，缩聚反应不能漏掉小分子。 ②有机主要反应是在一定条件下进行的，若不写反应条件要扣分。高中化学怎么能学好？的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于想提升化学成绩的孩子可以先听听看适不适合自己、高中化学怎么能学好？的信息别忘了在本站进行查找喔。
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原文地址：http://www.scnuyjs.net/post/6952.html发布于：2025-12-11
