高一化学必修一第二章知识点总结

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本文导读目录：

1、高一化学必修二知识点总结复习资料

2、高中化学：必修一、必修二、选修三、选修四、选修五知识全汇总！

3、高一化学必修一第二章知识点总结

　　化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。今天小编给大家带来高一化学必修二知识点总结复习资料。 　　第一单元 　　1——原子半径 　　(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; 　　(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 　　2——元素化合价 　　(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); 　　(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同 　　(3)所有单质都显零价 　　3——单质的熔点 　　(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减; 　　(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 　　4——元素的金属性与非金属性(及其判断) 　　(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增; 　　(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减. 　　判断金属性强弱 　　金属性(还原性)1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 　　2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最 　　非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 　　2,氢化物越稳定 　　3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样) 　　5——单质的氧化性、还原性 　　一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱; 　　元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱. 　　推断元素位置的规律 　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 　　(1)元素周期数等于核外电子层数; 　　(2)主族元素的序数等于最外层电子数. 　　阴阳离子的半径大小辨别规律 　　由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 　　6——周期与主族 　　周期：短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7). 　　主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体) 　　所以,总的说来 　　(1)阳离子半径原子半径 　　(3)阴离子半径>阳离子半径 　　(4对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小. 　　以上不适合用于稀有气体! 　　专题一：第二单元 　　一、化学键： 　　1,含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用. 　　2,类型,即离子键、共价键和金属键. 　　离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl. 　　1,使阴、阳离子结合的静电作用 　　2,成键微粒：阴、阳离子 　　3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属 　　b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等) 　　c强碱(NaOH、KOH) 　　d活泼金属氧化物、过氧化物 　　4,证明离子化合物：熔融状态下能导电 　　共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值 　　2,有共价键的化合物不一定是共价化合物) 　　对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子. 　　1,共价分子电子式的表示,P13 　　2,共价分子结构式的表示 　　3,共价分子球棍模型(H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体) 　　4,共价分子比例模型 　　补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合 　　乙烷(C—C单键) 　　乙烯(C—C双键) 　　乙炔(C—C三键) 　　金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键. 　　二、分子间作用力(即范德华力) 　　1,特点：a存在于共价化合物中 　　b化学键弱的多 　　c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大(特例：HF、NH3、H2O) 　　三、氢键 　　1,存在元素：O(H2O)、N(NH3)、F(HF) 　　2,特点：比范德华力强,比化学键弱 　　补充：水无论什么状态氢键都存在 　　专题一：第三单元 　　一,同素异形(一定为单质) 　　1,碳元素(金刚石、石墨) 　　氧元素(O2、O3) 　　磷元素(白磷、红磷) 　　2,同素异形体之间的转换——为化学变化 　　二,同分异构(一定为化合物或有机物) 　　分子式相同,分子结构不同,性质也不同 　　1,C4H10(正丁烷、异丁烷) 　　2,C2H6(乙醇、二甲醚) 　　三,晶体分类 　　离子晶体：阴、阳离子有规律排列 　　1,离子化合物(KNO3、NaOH) 　　2,NaCl分子 　　3,作用力为离子间作用力 　　分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体 　　1,共价化合物(CO2、H2O) 　　2,共价单质(H2、O2、S、I2、P4) 　　3,稀有气体(He、Ne) 　　原子晶体：不存在单个分子 　　1,石英(SiO2)、金刚石、晶体硅(Si) 　　金属晶体：一切金属 　　总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体 　　专题二：第一单元 　　一、反应速率 　　1,影响因素：反应物性质(内因)、浓度(正比)、温度(正比)、压强(正比)、反应面积、固体反应物颗粒大小 　　二、反应限度(可逆反应) 　　化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,到达平衡. 　　专题二：第二单元 　　一、热量变化 　　常见放热反应：1,酸碱中和 　　2,所有燃烧反应 　　3,金属和酸反应 　　4,大多数的化合反应 　　5,浓硫酸等溶解 　　常见吸热反应：1,CO2+C====2CO 　　2,H2O+C====CO+H2(水煤气) 　　3,Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应 　　4,大多数分解反应 　　5,硝酸铵的溶解 　　热化学方程式;注意事项5 　　二、燃料燃烧释放热量 　　专题二：第三单元 　　一、化学能→电能(原电池、燃料电池) 　　1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极 　　2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质 　　3,正负极相加=总反应方程式 　　4,吸氧腐蚀 　　A中性溶液(水) 　　B有氧气 　　Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH— 　　补充：形成原电池条件 　　1,有自发的氧化反应 　　2,两个活泼性不同的电极 　　3,同时与电解质接触 　　4,形成闭合回路 　　二、化学电源 　　1,氢氧燃料电池 　　阴极：2H++2e—===H2 　　阳极：4OH——4e—===O2+2H2O 　　2,常见化学电源 　　银锌纽扣电池 　　负极： 　　正极： 　　铅蓄电池 　　负极： 　　正极： 　　三、电能→化学能 　　1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极(发生氧化反应),负极对阴极 　　2,阳离子向阴极,阴离子向阳极(异性相吸) 　　补充：电解池形成条件 　　1,两个电极 　　2,电解质溶液 　　3,直流电源 　　4,构成闭合电路 　　1 　　|评论 　　2011-3-28 20:12苏格拉2vae|一级 　　第一章物质结构元素周期律 　　1.原子结构：如：的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系 　　2.元素周期表和周期律 　　(1)元素周期表的结构 　　A.周期序数=电子层数 　　B.原子序数=质子数 　　C.主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数 　　D.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数 　　E.周期表结构 　　(2)元素周期律(重点) 　　A.元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点) 　　a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 　　b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 　　c.单质的还原性或氧化性的强弱 　　(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反) 　　B.元素性质随周期和族的变化规律 　　a.同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱 　　b.同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强 　　c.同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强 　　d.同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱 　　C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质) 　　D.微粒半径大小的比较规律： 　　a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子 　　(3)元素周期律的应用(重难点) 　　A.“位,构,性”三者之间的关系 　　a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置 　　b.原子结构决定元素的化学性质 　　c.以位置推测原子结构和元素性质 　　B.预测新元素及其性质 　　3.化学键(重点) 　　(1)离子键： 　　A.相关概念： 　　B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 　　C.离子化合物形成过程的电子式的表示(难点) 　　(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+) 　　(2)共价键： 　　A.相关概念： 　　B.共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐) 　　C.共价化合物形成过程的电子式的表示(难点) 　　(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2) 　　D极性键与非极性键 　　(3)化学键的概念和化学反应的本质： 　　第二章化学反应与能量 　　1.化学能与热能 　　(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 　　(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 　　a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 　　b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 　　(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化 　　练习： 　　氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是(B) 　　A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2 　　相关文章： 　　1.高一化学必修二知识点总结 　　2.高一化学必修二知识点总结 　　3.必修二知识点总结 　　4.必修二文科化学知识点总结 　　5.化学必修二“元素化合物”知识与学习化学的五大要点　　高中化学：必修一到必修五知识点汇总 必修一、必修二、选修三、选修四、选修五 　　经常有学弟、学妹和我吐槽：“化学兄”常常为难我，让是喜欢也喜欢不起来，恨又不敢恨，一想到高考，还得死磕化学题 　　为什么好多高中生学不好化学，化学理科思维比较强，理性掌握的化学方程式和其化学反应的灵活变换需要更多的精力去融会贯通，不少小伙伴就是因为在学习上不得要领，时间没少搭，成绩提升却并不理想 　　我们清北助学团将高考化学的考点按照高中化学课本进行归纳整理，希望可以节省大家的整理时间，将精力都放到刀刃上，可以更快速的提高成绩： 　　化学必修一主要讲实验化学：https://zhuanlan.zhihu.com/p/159366845 　　记得双击图片呀~否则图片会看不清的哦~ 　　化学必修二： 　　主要讲化学物质，元素周期、化学反应与能量、有机化合物、化学与可持续发展等 　　化学选修三： 　　主讲原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质等 　　化学选修四： 　　主讲化学反应与原理，化学反应速率和化学平衡，水溶液中的离子平衡，电化学基础，电解池，金属的电化学腐蚀和防护等 　　独乐了不如众乐乐， 　　点个赞，让更多的高中生可以看到本文， 　　高中学习是件持久的毅力活， 　　坚持并不忘初心，愿大家最终圆梦大学！　　必修一的化学内容是最重要的，不管是文科生还是理科生都必须要掌握好这个部分的知识，每个章节的知识点都要弄懂。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识，希望对大家有用! 　　胶体 　　1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 　　2、胶体的分类： 　　①.根据分散质微粒组成的状况分类： 　　如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 　　②.根据分散剂的状态划分： 　　如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;agi溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有*玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 　　3、胶体的制备 　　a.物理方法 　　①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 　　②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 　　b.化学方法 　　①水解促进法：fecl3+3h2o(沸)=(胶体)+3hcl 　　②复分解反应法：ki+agno3=agi(胶体)+kno3na2sio3+2hcl=h2s增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：ki+agno3=agi↓+kno3(黄*↓)na2sio3+2hcl=h2sio3↓+2nacl(白*↓) 　　4、胶体的*质： 　　①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 　　②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 　　③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向*极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定*的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。 　　说明：a、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中*的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附*离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的*作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。 　　b、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电*，便于判断和分析一些实际问题。 　　带正电的胶粒胶体：金属*氧化物如、胶体、金属氧化物。 　　带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物as2s3胶体、硅*胶体、土壤胶体 　　特殊：agi胶粒随着agno3和ki相对量不同，而可带正电或负电。若ki过量，则agi胶粒吸附较多i-而带负电;若agno3过量，则因吸附较多ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。 　　c、同种胶体的胶粒带相同的电荷。 　　d、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。 　　胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体，agi胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中*，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。 　　④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(*、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。 　　胶体稳定存在的原因：(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮(2)胶粒带同*电荷，同*排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮 　　胶体凝聚的方法： 　　(1)加入电解质：电解质电离出的*、阳离子与胶粒所带的电荷发生电*中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径>10-7m，从而沉降。 　　能力：离子电荷数，离子半径 　　阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：al3+>fe3+>h+>mg2+>na+ 　　*离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：so42->no3->cl- 　　(2)加入带异*电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变*。 　　5、胶体的应用 　　胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： 　　①盐卤点豆腐：将盐卤()或石膏()溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。 　　②肥皂的制取分离③明*、溶液净水④fecl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用 　　⑨硅胶的制备：含水4%的叫硅胶 　　⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 　　一、几种重要阳离子的检验 　　(l)h+能使紫*石蕊试液或橙*的甲基橙试液变为红*。 　　(2)na+、k+用焰*反应来检验时，它们的火焰分别呈黄*、浅紫*(通过钴玻片)。 　　(3)ba2+能使稀硫*或可溶*硫*盐溶液产生白*aso4沉淀，且沉淀不溶于稀**。 　　(4)mg2+能与naoh溶液反应生成白*mg(oh)2沉淀，该沉淀能溶于nh4cl溶液。 　　(5)al3+能与适量的naoh溶液反应生成白*al(oh)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐*或过量的naoh溶液。 　　(6)ag+能与稀盐*或可溶*盐*盐反应，生成白*agcl沉淀，不溶于稀hno3，但溶于氨水，生成[ag(nh3)2]+。 　　(7)nh4+铵盐(或浓溶液)与naoh浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红*石蓝试纸变蓝的有刺激*气味nh3气体。 　　(8)fe2+能与少量naoh溶液反应，先生成白*fe(oh)2沉淀，迅速变成灰绿*，最后变成红褐*fe(oh)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入ks溶液，不显红*，加入少量新制的*水后，立即显红*。2fe2++cl2=2fe3++2cl- 　　(9)fe3+能与ks溶液反应，变成血红*fe(s)3溶液，能与naoh溶液反应，生成红褐*fe(oh)3沉淀。 　　(10)cu2+蓝*水溶液(浓的cucl2溶液显绿*)，能与naoh溶液反应，生成蓝*的cu(oh)2沉淀，加热后可转变为黑*的cuo沉淀。含cu2+溶液能与fe、zn片等反应，在金属片上有红*的铜生成。 　　二、几种重要的*离子的检验 　　(1)oh-能使无**酞、紫*石蕊、橙*的甲基橙等指示剂分别变为红*、蓝*、黄*。 　　(2)cl-能与**银反应，生成白*的agcl沉淀，沉淀不溶于稀**，能溶于氨水，生成[ag(nh3)2]+。 　　(3)br-能与**银反应，生成淡黄*agbr沉淀，不溶于稀**。 　　(4)i-能与**银反应，生成黄*agi沉淀，不溶于稀**;也能与*水反应，生成i2，使淀粉溶液变蓝。 　　(5)so42-能与含ba2+溶液反应，生成白*aso4沉淀，不溶于**。 　　(6)so32-浓溶液能与强*反应，产生无*有刺激*气味的so2气体，该气体能使品红溶液褪*。能与bacl2溶液反应，生成白*aso3沉淀，该沉淀溶于盐*，生成无*有刺激*气味的so2气体。 　　(7)s2-能与pb(no3)2溶液反应，生成黑*的pbs沉淀。 　　(8)co32-能与bacl2溶液反应，生成白*的baco3沉淀，该沉淀溶于**(或盐*)，生成无*无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。 　　(9)hco3-取含hco3-盐溶液煮沸，放出无*无味co2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向hco3-盐*溶液里加入稀mgso4溶液，无现象，加热煮沸，有白*沉淀mgco3生成，同时放出co2气体。 　　(10)po43-含**根的中*溶液，能与agno3反应，生成黄*ag3po4沉淀，该沉淀溶于**。 　　(11)no3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫*加热，放出红棕*气体。 　　(一)由概念不清引起的误差 　　1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。 　　例：用500ml容量瓶配制450ml0.1mol/l的*氧化*溶液，用托盘天平称取*氧化*固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml)，用500ml容量瓶只能配制500ml一定物质的量浓度的溶液。所以所需*氧化*固体的质量应以500ml溶液计算，要称取2.0g*氧化*固体配制500ml溶液，再取出450ml溶液即可。 　　2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 　　例：配制500ml0.1mol/l的硫*铜溶液，需称取胆*8.0g。分析：偏小。胆*为cuso4·5h2o，而硫*铜溶液的溶质是cuso4。配制上述溶液所需硫*铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 　　(二)由试剂纯度引起的误差 　　3.结晶水合物风化或失水。 　　例：用生石膏配制硫*钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫*钙的质量偏大，导致所配硫*钙溶液的物质的量浓度偏大。 　　4.溶质中含有其他杂质。 　　例：配制*氧化*溶液时，*氧化*固体中含有氧化*杂质。分析：偏大。氧化*固体在配制过程中遇水转变成*氧化*，31.0g氧化*可与水反应生成40.0g*氧化*，相当于*氧化*的质量偏大，使结果偏大。 　　(三)由称量不正确引起的误差 　　5.称量过程中溶质吸收空气中成分。 　　例：配制*氧化*溶液时，*氧化*固体放在烧杯中称量时间过长。分析：偏小。*氧化*固体具有吸水*，使所称量的溶质*氧化*的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。所以称量*氧化*固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好。 　　6.称量错误*作。 　　例：配制*氧化*溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。分析：偏小。在纸片上称量*氧化*，吸湿后的*氧化*会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。 　　7.天平砝码本身不标准。 　　例：天平砝码有锈蚀。分析：偏大。天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。 　　8.称量时*品砝码位置互换。 　　例：配制一定物质的量浓度的*氧化*溶液，需称量溶质4.4g，称量时天平左盘放砝码，右盘放*品。分析：偏小。溶质的实际质量等于砝码质量4.0g减去游码质量0.4g，为3.6g。即相差两倍游码所示的质量。若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。 　　9.量筒不干燥。 　　例：配制一定物质的量浓度的硫*溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫*。分析：偏小。相当于稀释了浓硫*，使所量取的溶质硫*的物质的量偏小。 　　10.量筒洗涤。 　　例：用量筒量取浓硫*倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。 　　分析：偏大。用量筒量取液体*品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高。 　　11.量筒读数错误。 　　用量筒量取浓硫*时，仰视读数。分析：偏大。读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫*的凹面处相平。仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫*偏多，结果配制的溶液浓度偏大。 　　1.高一化学必修1知识整理归纳 　　2.高一化学必修一的知识点归纳 　　3.人教版高一化学必修一知识点 　　4.高一化学必修一必背知识归纳 　　5.高一化学必修1知识点总结 　　6.高一化学必修1知识要点梳理 　　第2篇：高一必修二化学第一章知识点总结 　　化学是一门严密的自然科学，必修二的化学内容会比较多，需要学生去逐个梳理清楚，理明白。下面是百分网小编为大家整理的高一必修二化学知识点总结，希望对大家有用! 　　硫及其化合物的*质 　　1.铁与硫蒸气反应：fe+s△==fes 　　2.铜与硫蒸气反应：2cu+s△==cu2s 　　3.硫与浓硫*反应：s+2h2so4(浓)△==3so2↑+2h2o 　　4.二氧化硫与硫化*反应：so2+2h2s=3s↓+2h2o 　　5.铜与浓硫*反应：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o 　　6.二氧化硫的催化氧化：2so2+o22so3 　　7.二氧化硫与*水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 　　8.二氧化硫与*氧化*反应：so2+2naoh=na2so3+h2o 　　9.硫化*在充足的氧气中燃烧：2h2s+3o2点燃===2so2+2h2o 　　10.硫化*在不充足的氧气中燃烧：2h2s+o2点燃===2s+2h2o 　　常见重要的化学方程式 　　1、向*氧化*溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 　　2、co2+naoh=nahco3 　　3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：naoh+so2==nahso3 　　4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca(oh)2+2co2ca=(hco3)2 　　5、氨水中通入少量二氧化碳：2nh3•h2o+co2=(nh4)2co3+h2o 　　6、用碳**溶液吸收少量二氧化硫：na2co3+so2=na2so3+co2↑ 　　7、二氧化碳通入碳**溶液中：na2co3+co2+h2o2nahco3 　　8、在醋*铅[pb(ac)2]溶液中通入h2s气体：pb(ac)2=h2s=pbs↓+2hac 　　9、苯**溶液中通入少量二氧化碳：co2+h2o+c6h5ona→c6h5oh+nahco3 　　10、*化铁溶液中通入碘化*气体：2fecl3+2hi=2fecl2+i2+2hcl 　　11、硫*铁的**溶液中通入足量硫化*：fe2(so4)3+h2s==2feso4+s↓+h2so4 　　12、少量so2气体通入naclo溶液中：2naclo+2so2+2h2o=na2so4+2hcl+h2so4 　　13、*气通入水中：cl2+h2o=hcl+hclo 　　14、*气通入水中：2f2+2h2o=4hf+o2↑ 　　15、*气通入冷的*氧化*溶液中：cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o 　　16、febr2溶液中通入过量cl2：2febr2+3cl2=2fecl3+2br2 　　17、febr2溶液与等物质的量cl2反应：6febr2+6c12=4fecl3+2febr3+3br2 　　实验中水的妙用 　　1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白*放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白*蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 　　2.水浴：*醛树脂的制备(沸水浴);*基苯的制备(50—60℃)、乙*乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、**钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。 　　3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，h2，c2h4，c2h2，ch4，no。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集*气。 　　4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去no气体中的n02杂质。 　　5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙*三瓶未有标签的无*液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙*。利用溶解*溶解热鉴别，如：*氧化*、**铵、*化*、碳*钙，仅用水可资鉴别。 　　6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。 　　一常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验： 　　加热kmno4制氧气制乙炔和收集nh3其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管; 　　防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。 　　1.必修二化学必备知识点归纳 　　2.必修2化学知识点归纳 　　3.高一必修2历史知识点归纳 　　4.必修一化学知识点归纳总结 　　5.九年级化学上册知识点的归纳总结 　　第3篇：高一化学必修二第二章知识点总结 　　高一化学必修二第二章篇一：化学必修二第二章知识点总结 　　一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量＞e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量＜e生成物总能量，为吸热反应。 　　2、常见的放热反应和吸热反应 　　常见的放热反应： 　　①有的燃烧与缓慢氧化。②*碱中和反应（中和热）。③金属与*、水反应制*气。④大多数化合反应（特殊：c＋co2=2co是吸热反应）。 　　常见的吸热反应： 　　①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)＋h2o(g)=co(g)＋h2(g)。②铵盐和碱的反应如ba(oh)2?8h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o 　　③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。（但过氧化*的分解是放热反应） 　　[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（） 　　a.ba(oh)2?8h2o与nh4cl反应b.灼热的炭与co2反应 　　c.铝与稀盐*d.h2与o2的燃烧反应 　　2、已知反应x＋y＝m＋n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） 　　a.x的能量一定高于mb.y的能量一定高于n 　　c.x和y的总能量一定高于m和n的总能量 　　d.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 　　二、化学能与电能 　　①单位：mol/(l?s)或mol/(l?min) 　　②助颜*不变判断（有一种物质是有颜*的） 　　③物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物 　　质的量不相等的反应适用，即如对于反应xa＋yb=zc，x＋y≠z） 　　高一化学必修二第二章篇二：高一化学必修二第二章知识点总结 　　学点归纳 　　一、化学键与化学反应中能量变化的关系 　　1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 　　2、能量是守恒的； 　　3、e（反应物的总能量）＞e（生成物的总能量）化学反应放出热量 　　e（反应物的总能量）＜e（生成物的总能量）化学反应吸收热量 　　二、化学能与热能的相互转化 　　放热反应：放出热量的化学反应 　　吸热反应：吸收热量的化学反应 　　三、中和热的测定 　　四、能量的分类 　　典例剖析 　　【例1】下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是() 　　a.凡是伴有能量的变化都是化学反应 　　b.在化学反应过程中，总是伴随着能量的变化 　　c.在确定的化学反应中，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量 　　d.在确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 　　解析：在化学变化中，既有物质的变化，又有能量的变化；但有能量的变化不一定有化学变化，如naoh固体溶于水中放出热量，nh4no3晶体溶于水吸收热量，核反应的能量变化等。在确定的化学反应中，e(反应物总) 　　≠e(生成物总)，当e(反应物总)＞e(生成物总)时，反应放出热量；当e(反应物总)＜e(生成物总)时，反应吸收热量。b、c正确，a、d错误。 　　【例2】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是() 　　①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目 　　⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量 　　a.①②③④b.①②⑤⑥ 　　c.①②④⑤d.②③⑤⑥ 　　*：c 　　解析：依据能量守恒定律可知：①②④⑤正确，但化学变化中物质的分子数会变化，且一定伴随着能量的变化 　　【例3】下列说法不正确的是() 　　a.任何化学反应都伴随有能量变化 　　b.化学反应中能量的变化都变现为热量的变化 　　c.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 　　d.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 　　解析：化学反应中能量变化通常变现为热量的变化，也可变现为光能、动能等能量形成，b是错误的；a从能量变化角度去认识化学反应，正确；c、d都是关于化学反应中能量变化的正确描述，反应物总能量大于生成物总能量，多余的能量以热能释放出来就是放热反应，当反应物总能量小于生成物总能量，所差能量通过吸收热量来完成，表现为吸热反应。*：b 　　【例4】下列说法不正确的是() 　　a.在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的变化 　　b.化学反应过程中是放出热量还有吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 　　c.需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的 　　d.物质具有的能量越低，其稳定*越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定*越小，反应越容易发生 　　*：c 　　解析：需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。abd都是正确的。 　　【例5】已知反应x＋y＝m＋n为吸热反应，关于这个反应的下列说法中正确的是() 　　a.x的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的 　　b.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 　　c.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量 　　d.x、y的总能量一定低于m、n的总能量 　　解析：根据能量守恒定律，该反应为吸热反应，则x、y总能量一定小于m、n的总 　　能量。破坏反应物中的化学键吸收的总能量要大于形成生成物的化学键的总能量。故选d。 　　高一化学必修二第二章篇三：人教版必修2高一化学下第二章学习教案详尽版 　　第二章化学反应与能量 　　第一节化学能与热能 　　教学目的： 　　1.了解化学反应中化学键与能量变化的关系及化学能与热能的关系。2.了解原电池中的氧化还原反应及常用电池的化学反应。 　　1 　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中 　　e应。 　　2＋h2*①②③例题．a练习ac练习2．下列物质加入水中显著放热的是() 　　a．生石灰b．固体naclc．无水乙醇d．固体nh4no3 　　11 　　[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不 　　需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。 　　点拔：这种说法不对。如c＋o2＝co2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。例题．对于放热反应 　　，下列说法正确的是() 　　a．产物h2o所具有的总能量高于反应物h2和o2所具有的总能量b．反应物h2和o2所具有的总能量高于产物h2o所具有的总能量c．反应物h2和o2所具有的总能量等于产物h2od．反应物h2和o2具有的能量相等 　　练习．已知反应x+y=m+n)a．x的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b 　　cd．x和y的总能量一定低于m和n巩固练习 　　1( 　　第二节化学能与电能 　　教学目的： 　　1.认识化学能与电能； 　　2.了解化学能与电能的转换。 　　12 　　2、原电池原理 　　（1）概念：把直接转化为的装置叫做原电池。 　　（2）原电池的工作原理： 　　（3）构成原电池的条件：（4）电极名称及发生的反应： 　　负极：作负极，负极发生反应， 　　电极反应式：负极现象：正极：作正极，正极发生还原反应， 　　（5例题.ac练习a练习a.c 　　（6（i）原电池反应所依托的化学反应原理是，负极反应是反应，正极 　　反应是反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： 　　①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意*碱介质和水等参与反应。 　　（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 　　（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制*气速率比纯锌制*气快。②比较金 　　属活动*强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。2、化学电源基本类型： 　　①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：cu－zn原电池、锌锰电池。 　　13 　　②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。 　　③燃料电池：两电极材料均为惰*电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如h2、ch4燃料电池，其电解质溶液常为碱*试剂（koh等）。 　　例题.微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解 　　-质是固体电解质lii，其中的导电离子是i.下列有关说法正确的是() 　　-＋--a．正极反应：2li-2e=2lib．负极反应：i2+2e=2i 　　c．总反应是：2li+i2=2liid．金属锂作正极 　　＋＋

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