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7）中隐含有OH—。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
化学定义
化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。
世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子~分子~离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的.。
因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
常见粒子的饱和结构
①具有氦结构的粒子（2）：H—、He、Li+、Be2+；
②具有氖结构的粒子（2、8）：N3—、O2—、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；
③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2—、Cl—、Ar、K+、Ca2+；
④核外电子总数为10的粒子：
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
阴离子：N3—、O2—、F—、OH—、NH2—；
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
⑤核外电子总数为18的粒子：
阳离子：K+、Ca2+；
阴离子：P3—、S2—、HS—、Cl—；
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
一、煤和石油
1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。
煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。
煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。
3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。
4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。
二、环境保护和绿色化学
环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
1、环境污染
（1）大气污染
大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。
大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。
（2）水污染
水污染物：重金属（Ba2+、Pb2+等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。
水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。
土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。
2、绿色化学
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100%。
3、环境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。
（2）破坏臭氧层的`主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。
（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的'尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）
常见物质的颜色
1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、O3（淡蓝色）
2、其他有色单质：Br2（深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）
3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质
4、有色气体化合物：NO2
5、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI
6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）
7、红色固体：Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu
8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式：
9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式：
10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
pt在化学是铂
pt在化学是铂，化学性质极稳定，不溶于强酸强碱溶液，在空气中不氧化。第一电离能9.0电子伏特。化合价为+2、+4和+6。熔点1772℃，沸点3827℃。密度21.46g/㎝。银白色金属，质柔软，有延展性。晶体结构为面心立方体。铂有很高的化学稳定性，除溶于王水和熔融的碱外，还溶于盐酸和过氧化氢、盐酸和高氯酸的混合物中，除此之外，铂常温下不与一般强酸、碱和其他试剂作用。但是铂在高温下容易遭受腐蚀，例如：对于多种氧化剂，强碱、容易还原的重金属，以及硫、磷、砷等，铂或则被其破坏，或则与其成合金，正因为如此，所以不得在铂器皿中加热或熔融碱金属的氧化物，硫代硫酸钠，含磷和大量硫的物质以及含重金属的样品（如铅、锡、锑、砷、汞、铜等）。高温下不许使用大量过氧化剂、氢氧化钠（钾）作熔剂。铂器皿中不允许处理卤素或分解出卤素的物质。
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本文导读目录：
【导语】化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，为方便大家复习，®无忧考网为各位同学整理了《高一化学必修二第一章知识点总结》，希望对你的学习有所帮助！ 1.高一化学必修二第一章知识点总结 篇一 硫及其化合物的性质 1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O 4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3 7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 2.高一化学必修二第一章知识点总结 篇二 一、物质燃烧时的影响因素： ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。 ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。 ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。 二、影响物质溶解的因素： ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。 ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。 ③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。 三、元素周期表的规律： ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。 ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。 3.高一化学必修二第一章知识点总结 篇三 几种重要阳离子的检验 （1）H+能使紫色石蕊试液或橙色的XX试液变为红色. （2）Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）. （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀XX. （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液. （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液. （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+. （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体. （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀. （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成. 4.高一化学必修二第一章知识点总结 篇四 (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (5)C+H2O(g)CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO22MgO+C (9)C+SiO2Si+2CO↑ (10)2H2O22H2O+O2↑ (11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O24NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (15)N2+3H22NH3 (16)2SO2+O22SO3 (17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr 5.高一化学必修二第一章知识点总结 篇五 离子键与共价键的比较 键型离子键共价键 概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子阴、阳离子原子 成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键) 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键) 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点： (1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。 (2)[ ](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 6.高一化学必修二第一章知识点总结 篇六 物质的量的单位――摩尔 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5.摩尔质量 (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol或g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 在高中复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。下面小编给大家整理了关于高中必修二化学复习知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 高中必修二化学复习知识点总结 化学能与电能 一、化学能转化为电能的方式： 电能(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效 二、原电池原理 (1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 (2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 (3)构成原电池的条件： 1)有活泼性不同的两个电极; 2)电解质溶液 3)闭合回路 4)自发的氧化还原反应 (4)电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 (5)原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：(外电路)的.电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 (6)原电池电极反应的书写方法： (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 (ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 (7)原电池的应用： ①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 ②比较金属活动性强弱。 ③设计原电池。 ④金属的防腐。 高中必修二化学易错知识 “元素化合物”知识模块 01 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。? 熔点随着原子半径增大而递减 。 02 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。 03 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。 浓硫酸吸水后有胆矾析出 04 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。 比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。 05 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。 N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。 06 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。 是降低生铁中C的百分比而不是提纯 07 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。 自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。 08 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。 制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 09 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。 SiO2能溶于氢氟酸 10 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 。 加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。 11 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。 钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。 12 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。? Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 。 13 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。 14 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。 NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。 是为了防止大气污染 16 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移。 17 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。 硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS 18 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。 Fe3+可以与SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应 19 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 活性炭是吸附品红,为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆 20 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应 21 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 Fe2+和Br2不共存 22由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在 在pH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小 23 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4 24 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 25 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 如较稀的HClO4 ，H2SO4 等 26 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 27 CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得 无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有 Cu2(OH)2CO3生成 28单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属。 (4)非金属和金属不可能发生这个反应 29 H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质 30 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 浓硫酸常温与铜不反应 高一必修二化学学习的技巧 1树立“必修”的意识 俗话说“态度决定一切”，同学们对待必修二就应该树立“必修”的意识。化学是一门实用性很强的科学，与我们的衣、食、住、用、行息息相关，现代社会的三大问题能源、材料、环境也都离不开它，所以准文科生们即使高考中不用考化学了，但还要参加会考，况且我们在生活中还是需要了解化学的相关知识。 必修二第一章可以为我们揭开物质结构的奥秘，第二章与能源问题有关，第三章有机化合物的内容与我们的生活联系最为密切，第四章是利用化学知识上升到开发利用自然资源改造世界的高度。由此可以看出必修二树立了为了提高国民素质、面向大众、为学生的终生发展奠定基础的学科目标，准文科生们更应该抓住这个机会认认真真学习化学。有的同学必修一没有掌握好，便对必须二产生了畏惧情绪，其实不必，因为必修二与必修一的联系不是太大，学好必修二并不是件难事，同时必修二学好后更能促进对必修一内容的理解。 2回归课本 必修二第一章的内容是《物质结构 元素周期律》，本章概念较多，内容比较抽象，理论性较强，同学们学习起来会比较吃力，选对参考资料就显得尤为重要。如果同学们概念理解起来有困难。 必修二第二章的内容是《化学反应与能量》，学习时要从物质变化与化学键变化的角度，从本质上认识物质变化与能量变化的关系。同学们应先熟悉教材，然后再结合资源进行查漏补缺，最后参加自主测试来检验自己对知识的掌握程度。学习化学反应的速率和限度时可以结合教材上提供的实验素材来理解影响化学反应的速率和限度的因素，结合图形来了解化学平衡状态的特征及判断方法。 必修二第三章的内容是《有机化合物》，学习时可以按照“结构→性质→用途”的思路进行学习，第一章的内容为学习本章有机物的结构作了很好的铺垫，同学们可以自己动手做有机物的分子模型来加深对有机物空间结构的认识，学习简单的有机物的性质时应该结合实验来记忆、根据反应类型的特征来记方程式的书写，那么判断有机物的性质时可以根据其带有的官能团进行推断。关于有机物的用途我们可以通过阅读资料、与同学交流等方式获知，像基本营养物质涉及到的有机物与我们的生活联系比较密切，那么通过生活常识我们就可以获得它们的用途。 必修二第四章的内容是《化学与自然资源的开发利用》，充分向我们展示了化学的作用和魅力。我们在学习时应该紧紧抓住物质的化学变化与能量变化的关系学习与领会获取物质和能量的原理和方法，以辩证的观点和思维方式认识获取物质和能量与环境保护之间的关系，在开发利用自然资源的同时一定要注意保护环境。 ★ 高一化学必修二有机知识点归纳考点理综2021 ★ 高一化学必修二知识点归纳2021 ★ 高一化学必修二有机知识点归纳2021 ★ 高一化学必修二有机知识难点归纳2021 ★ 2021年高中必修一化学物质及其变化复习提纲 高一必修二化学第一章知识点 漫长的学习生涯中，相信大家一定都接触过知识点吧！知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。还在为没有系统的知识点而发愁吗？以下是小编帮大家整理的高一必修二化学第一章知识点，仅供参考，希望能够帮助到大家。 1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的.性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化) 3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。 5.掌握化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。 7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4) 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)2+ 3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na(黄色)、K(紫色)。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的`烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 一、Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的'为Br-;产生黄色沉淀的为I- 2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。 二、常见物质俗名 ①苏打、纯碱：Na2CO3; ②小苏打：NaHCO3; ③熟石灰：Ca(OH)2; ④生石灰：CaO; ⑤绿矾：FeSO47H2O; ⑥硫磺：S; ⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3; ⑧胆矾：CuSO45H2O; ⑨石膏：CaSO42H2O; ⑩明矾：KAl(SO4)212H2O 三、铝及其化合物的性质 1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+十 一、化学能转化为电能的方式： 电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效 原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效 二、原电池原理 (1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 (2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 (3)构成原电池的条件： 1)有活泼性不同的两个电极; 2)电解质溶液 3)闭合回路 4)自发的氧化还原反应 (4)电极名称及发生的反应： 负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 (5)原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的'反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 (6)原电池电极反应的书写方法： (i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 (ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 (7)原电池的应用： ①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 ②比较金属活动性强弱。 ③设计原电池。 ④金属的防腐。 1、在任何的化学反应中总伴有的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的`总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量高一化学必修二第一章知识点总结的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于高一化学必修二第一章知识点总结、高一化学必修二第一章知识点总结的信息别忘了在本站进行查找喔。
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原文地址：http://www.scnuyjs.net/post/6835.html发布于：2025-12-11
