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高中会考能用到的化学知识点 大家好，这里是油碟~ 学考即将来临，大家快来抱一抱佛脚！！ 废话不多说，放干货！ （听说关注油碟学姐会有更多的化学知识点放出~！ 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 1.离子键与共价键的比较 键型离子键共价键 概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形 成的相互作用叫做共价键 成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构 成键粒子阴、阳离子原子 成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由 非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能 有共价键) 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只 有共价键) 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同 点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电 荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[](方括号)：离子键形成的物 质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数 的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属 元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的正价、负价均相同 (3)所有单质都显零价 3、单质的熔点 同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单 质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单 质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性(及其判断) (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得 电子，从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易 失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸 收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处 理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸 沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶 液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤 上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶 液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法;分离的物质;应注意的事项;应用举例 (1)过滤：用于固液混合的分离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。 (2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的 位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。 (3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法;选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂;用四氯化碳萃取溴水 里的溴、碘。 (4)分液：分离互不相溶的液体;打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水 孔，使漏斗内外空气相通;打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层 液体由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液; (5)蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物;加热蒸发皿使溶液 蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热;分 离NaCl和KNO3混合物。 1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物 主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷 2.汽油的燃烧 思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式? ②汽车产生积碳得原因是什么? (1)完全燃烧——生成CO2和H2O (2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成 3.汽油的作用原理 汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运 动产生动力，使汽车前进。 4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化 思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量? ②我们常说的汽油标号是什么? ③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性 就越好吗? ④常用抗爆震剂是什么? 5.汽油的标号与抗震性 ①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。 ②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。 ③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性 越好. ④常用抗爆震剂 四乙基铅[Pb(C2H5)4] 甲基叔丁基醚(MTBE). 6、汽车尾气及处理措施 思考：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害? ①若空气不足，则会产生CO有害气体; ②若空气过量则产生氮氧化合物NOx，如 N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2 其中CO、NOx，都是空气污染物。 汽车尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等 如何进行尾气处理? 在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NOx转化为 CO2和N2， 例如：2CO+2NO=2CO2+N2 措施缺陷： ①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的 废气酸度升高。 ②只能减少，无法根本杜绝有害气体产生。 (1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高 级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及 盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以 常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应 的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化 反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液) 中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶 剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚 的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶 液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应 吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液 中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括 铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形 成绛蓝色溶液。 这里是油碟，愿生活除了小龙坎没有别的坎！ 1、硫单质 (1)分子结构和物理性质 硫元素有多种同分异构体。若将硫的分子式设为S: ,则x= 1,2,3,4,5,6,7,8, 9, 10, 12, 18。 硫为黄色晶体，俗称硫磺，质脆，易研成粉末。硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 (2)化学性质 硫位于第3周期VIA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈现- 2价;硫的最高正价是+6价;单质的化合价是0，处于中间价态，既有还原性又有氧化性，在反应中既可作还原剂又可作氧化剂。 ①弱氧化性; 在加热的条件下，硫磺能氧化H2和绝大多数金属单质。变价金属往往被氧化为低价金属。 Δ S+ H2= H2S Δ S+ Fe= FeS (氧化为+2价) Δ S + 2Cu= Cu2S (氧化为+1价) （感谢评论区 @爱恨 @向日葵 指正） ②弱还原性; 在一定条件下，硫磺可被F2、O2、Cl2 等非金属单质以及- -些具有氧化性的化合物氧化。 点燃 S+ O2 =SO2 S + 6HNO3(浓)= H2SO4 + 6NO2↑+2H2O ③硫磺在强碱溶液里加热可发生歧化反应; Δ 3S + 6KOH= 2K2S + K2SO3 + 3H2O (可用热碱溶液除去试管中残留的硫) ④特性: Hg、Ag在常温下不跟O2反应，但易跟S反应。 (3)存在和用途 存在:游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如H2S、SO2、SO3等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2) 、石膏( CaSO4. 2H2O)等。 用途:制H2SO4、火药、农药、医药和硫化橡胶等。 2、二氧化硫 (1)分子结构 SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。 (2)物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1 :40)，易液化(沸点-10°C) 。(3)化学性质 ①具有酸性氧化物的通性; 通入紫色石蕊溶液中，溶液变红。 能与碱性氧化物反应，如: CaO + SO2 ==CaSO3(利用此原理，可以在煤中加入少量生石灰减少SO2的排放) 能与碱反应，如: SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O (SO2少量) 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 (SO2 过量) 能与某些盐反应，如: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O+2CO2 (可除去CO2气体中混有的SO2)(感谢评论区 @路陵 指正) SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 ②还原性; (V2O5五氧化二钒)2SO2 + O2= 2SO3（感谢 @默默 指正） SO2 + X2 + 2H2O= 2HX + H2SO4 (X代表Cl, Br,I) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4， SO2 + 2FeCl3 + 2H2O = FeCl2 + 4HCl + FeSO4(感谢评论区 @郑ll 指正) ③弱氧化性; SO2 + 2H2S= 3S↓+2H2O (火山口S的形成) 3SO2 + 2Na2S = 2Na2SO3 + 3S↓ ④漂白性(不能漂白酸碱指示剂) ; 能与某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解恢复为原色，因此，SO2的漂白并不彻底。中学化学能用SO2漂白品红溶液。 (4)二氧化硫的制备 工业制法: 煅烧:4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 实验室制法: Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O+SO2↑ ①收集:向上排空气法; ②检验:品红溶液; ③尾气处理:用NaOH溶液吸收。 (5)二氧化硫的用途 工业_上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外，二氧化硫还可用与杀菌消毒，可以用作防腐剂。 (6)二氧化硫对环境的污染及治理 污染:二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，它对人体的直接危害就是引起呼吸道疾病，严重时还会引起死亡。 大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就形成酸雨。酸雨的pH < 5.6。酸雨能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速农作物、工业设备和名胜古迹的腐蚀。治理方法:空气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。消除污染的方法就是减少二氧化硫的排放，例如工业废气在处理达标之后再排放。 3、亚硫酸及亚硫酸盐 (1)亚硫酸溶液中的微粒。 SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易分解成SO2和H2O，因此SO2和H2O的反应时一一个可逆反应，反应用= =表示。 SO2 + H2O = H2SO3 亚硫酸溶液中存在微粒(三分子、四离子) : 分子SO2, H2SO3, H2O 离子H+,HSO3-，SO3，OH- (2)亚硫酸的性质。 ①热稳定性; H2SO3极其不稳定，只能存在于稀的水溶液中。H2SO3易分解生成SO2和H2O。 ②氧化性和还原性; 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 H2SO3 + 2H2S= 3S↓+3H2O ③亚硫酸的酸性; H2SO3是中强酸，在水溶液中分两步电离: H2SO3= =HSOz + H+，HSOz= =H+ + SO2-有亚硫酸的组成和电离可知，亚硫酸对应的盐有正盐和酸式盐两种，如CaSO3, NaHSO3。 (3)亚硫酸盐 Na2SO3、K2SO3、(NH4 )2SO3等亚硫酸盐易溶于水、易电离。 Na2SO3 = 2Na+ + SO3 CaSO3, BaSO3等亚硫酸是难溶性盐难溶于水，但易溶于酸。 CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 （感谢 @xiyg 指正） 4、三氧化硫 (1)分子结构。 分子式: SO3， 是含极性键的非极性分子，固态时为分子晶体。 (2)物理性质。 熔点为16.8°C，沸点为44.89C，易升华。 (3)化学性质。 ①酸性氧化物的通性; 与水反应: SO3 + H2O = H2SO4，遇水剧烈反应生成硫酸，同时放出大量热，三氧化硫是硫酸的酸酐，又叫硫酐。 与碱反应: SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 与碱性氧化物反应: SO3 + CaO = CaSO4 (4)SO3的制法。 (催化，加热)2SO2 + O2= 2SO3 (感谢评论区@诗酒趁年华（@不到)指正，这是工业制法，通过煅烧黄铁矿制得二氧化硫） 实验室制法:3H2SO4+P2O5=3SO3+2H3PO4 5、硫酸 (1)分子结构。 硫酸的分子式: H2SO4,硫元素的化合价为+6价,处于最高价，具有氧化性，但只有浓硫酸表现为强氧化性，而稀硫酸，硫酸盐中的硫元素通常不表现氧化性。 (2)硫酸的物理性质。 纯硫酸是无色、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比例与水混溶。浓硫酸溶于水放出大量的热。 常见浓硫酸的质量分数是98.3%，其密度是 1.84g.cm-3,沸点是338°C，物质的量浓度是18.4mol. L-1。H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液混合，所得溶液的而质量分数大于20%。 (3)稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的通性 ①与指示剂作用; ②与碱发生中和反应; ③与碱性氧化物或碱性气体反应; H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 ④与活泼金属发生置换反应; H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ ⑤与某些盐溶液反应; H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2HNO3 (4)浓硫酸的特性 ①吸水性; 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。浓硫酸具有吸水性，在实验室里常作干燥剂。 浓硫酸可以吸收混在气体里的水蒸气、混在固体里的湿存水、结晶水合物里的部分结晶水。 在酯化反应中， 浓H2SO4:CH3COOH + CH3CH2OH=CH3COOCH2CH3+ H2O中，浓硫酸作催化剂和吸水剂。 ②脱水剂; 指浓硫酸将有机物里的氢、氧元素按原子个数比2 : 1脱去生成水的性质。浓硫酸从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子氨2: 1结合成水。 ③强氧化性; 常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化。但热的浓硫酸能氧化大多数的金属、某些非金属单质及- -些还原性化合物。 如: △ Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 +2H2O+SO2↑ △ C + 2H2SO4(浓)= CO2↑+2SO2↑+2H2O 2KI + 2H2SO4(浓)= K2SO4 +I2 + 2H2O+SO2↑ 2HI + H2SO4(浓)= I2 + 2H2O + SO2↑ 在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。 (5)硫酸的用途及使用 ①用途: 硫酸是化学工业最重要的产品之一，它的用途极广。利用酸性可制磷肥、氮肥，可除锈，可制使用价值较高的硫酸盐等。 利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作干燥剂。 利用脱水性，常作为精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等 利用浓硫酸的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸 浓硫酸常用于有机反应的催化剂 ②使用: 浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，是产生的热量迅速地扩散出去。且不可把水倒入浓硫酸中。 两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体里。 6、硫化氢、氢硫酸及其盐 (1)硫化氢的分子结构与物理性质 H2 S的分子结构与水相似，呈角形，是一种极性分子，但极性比水弱，不能形成氢键。熔点(- 86° C)和沸点(-71°C) 都比水低。H2S是一 种无色、臭鸡蛋气味的气体，比空气稍重，能溶于水(1 : 2.6)。 (2)硫化氢的化学性质 ①不稳定性 （加热，可逆）H2S=H2+S（感谢评论区 @Mr.Panda 指正） ②强还原性 点燃:2H2S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O (空气充足，产生淡蓝色火焰) 点燃:2H2S +O2= 2S↓+2H2O (空气不足) 2H2S + SO2 = 3S↓+2H2O H2S + Br2(稀溴水) = 2HBr+ S↓ (3)氢硫酸 氢硫酸是二元酸，可分步电离: H2S= H+ + HS-HS-=H++S2 具有挥发性，能使石蕊试液变红。氢硫酸具有酸的通性。 (4)Na2S、NaHS Na2S + 2HCl= 2NaCl+ H2S↑ NaHS+HCl=NaCl+Hs↑ NaHS + NaOH = Na2S + H2O Na2S+H2S=2NaHS Na2S、NaHS均具有强还原性，在空气中均易被氧化。S2-遇Fe3+、ClO-等氧化性离子都能发生氧化还原反应 7、几种重要的硫酸盐 8、金属硫化物的溶解性归纳 (1)溶于水K2S、Na2S、CaS、 MgS等，由于S2-的水解，此类金属硫化物的水溶液显碱性。 (2)不溶于水但溶于稀盐酸的有: FeS、ZnS、 等。 (3)不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的有: CdS、SnS、等。 (4)不溶于浓盐酸但溶于硝酸的有: CuS等。 (5)仅溶于王水的有: HgS等。 [注意] Al2S3遇水后， Al3+、S2- 都水解，且相互促进，反应方程式为Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑，因而不能与水共存，只能在干态下制取。 现在高二，很快高三了，化学真的惨不忍睹，刚结束的期中考试只有30分左右！可能是初中听课习惯就不好导致现在高中依旧保持着不认真听课的习惯。马上就要一轮复习了，有什么方法，还有该怎么做笔记才能提高成绩呢？ 写在前面：我不是出书的或者职业解答化学的 太多人找我要笔记啦 还是想说一下各位小朋友还是自己动手做一做 重要的不是这一本笔记 而是你来构建你的知识体系 这个能力是很重要的 毕竟读书就是先读厚了再读薄了 这个只能你自己亲自参与 建立完整的知识体系+错题+练习 最好就是高二下学期的时候拿个活页本把知识点整理 如果没有开始 就等一轮复习书 上面绝对是有每一章 一个知识点的总结 你就这样总结到活页本上面 按分支！（比如： 苯：分支1.概念(包括颜色味道是否易燃这些 +分支2.性质+分支3.有什么各种反应：化学方程式 化学方程式我一般用百乐的浅蓝 不然一大堆看的你烦死 ）有机会放图 这个真的搞了我超久 各种笔记最好用不同颜色的 我特别喜欢在一些会考实验的化学方程式后面贴上该实验装置图 还有就是 这个物质有什么易错的知识点 重点 你在那一行最前面用橙色笔写明易错还是易忘 一章里面有很多知识分块 这个分块就用紫色笔写（比如 有机部分 用紫色笔写苯及本的同系物 再比如卤素 铁 铜 这些 都用紫色笔写 每块知识点开新一面 知道什么叫每块知识点了吧！！！ 某个重要知识点就要用实心三角在该标题前面标记 有机会放图 还有就是用个隔页板把每一部分分开（这个怎么分的我好像忘了 但是我记得我把必修二的有机部分全部移到有机部分 我会参考内容及一轮复习书的顺序而不是完全按书本章程排序 另外实验特别要分开！把书上各种器材+实验的图拿去复印或网上找图打印下来 剪好小小的贴好 一拿到一轮复习大本就去复印这部分的东西不然到时候写乱了你根本没法复印 我当时就是写乱了 就找了不爱读书的同学要复习大本去剪哈哈哈哈哈哈物理也是 最重要的就是！活页本的第一部分！是留给重要小知识点的！就是那种零散的！需要特别注意的！化学是很多很多这样的小知识点 这个非常重要 在高三开学之前一定要明白自己弱项是什么 考试需要注意哪块知识点 比如沉淀平衡水解电解这些！！！ 错题本和笔记本分开！这是真的 我一度天真的以为一本B5可以当笔记本+错题本………错题本超级重要！也是分内容去整理（特别部分：选择题最后一题 或者计算题（各种平衡常数？用分压去算什么东西之类的 还有实验也很重要 那些考你装置试剂顺序的啊 工业流程题啊 错题本记得删减！！ 多练书写化学方程式及配平！这个是硬件设施了 你不熟的 容易忘记的 非常重要但是你没有完全掌握的方程式给我去抄 抄个五六七八遍！嗯！ 平时多思考！比如除杂你为什么可以用这个不能用那个 平时做练习的时候工业流程搞清楚每一步目的及生成物之类的 有机啊！有机超简单啊 12-13分都要拿的 熟练！不能卡啊 这个比较建议做大题的时候第一个去做 大本一定要认真去写啊 生物也是！ 等你建立并完善体系了 （当然同时你也练了很多题的时候 我觉得就是你练模拟卷及真题卷的时候了 学会取舍！ 分压计算还搞不懂就不要给我去搞选择最后一题了 明明分压计算更好学！ 就是这些了吧…… 更新！ 8.31上图！ 第一页 知识点合集 书本目录 方便查找 表格用浅薰衣草色画 不会太杂乱 前文提到我会用分支写知识点 如图 我剪贴的实验装置图 以及前文提到的左侧的橙色笔写的注意 铝三角是重点 打实心三角形符号 用淡蓝笔写方程式 多的时候不会看得晕 把沉淀表和元素周期表都剪下来 还有我抄的化学方程式 我自己不太注意的高中一轮复习化学怎么学？的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于高中一轮复习化学怎么学？、高中一轮复习化学怎么学？的信息别忘了在本站进行查找喔。
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原文地址：http://www.scnuyjs.net/post/6640.html发布于：2025-12-10
