高中化学，必修一知识点汇总，高一重难点学习笔记推送！

今天给各位分享高中化学，必修一知识点汇总，高一重难点学习笔记推送！的知识，其中也会对高中化学，必修一知识点汇总，高一重难点学习笔记推送！进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文导读目录：

1、高中化学，必修一知识点汇总，高一重难点学习笔记推送！

2、高二年级化学必修二知识点归纳

3、高二必修二化学知识点总结

　　高中化学必修一作为高一的基础课起着相当重要的作用！同学们由于刚刚升入高中所以必修一学习总是存在着各种各样的问题！千万不要把不会的知识点留到高三统一学，不会的知识要立马消灭，不要给自己留死角。 　　北北学姐为大家整理了“高一化学必修一知识点汇总”希望能帮到同学们快速提高成绩，决战高考！ 　　篇幅有限，不能一一上传咯~ 　　我是爱分享的厦大学姐　　【导语】因为高二开始努力，所以前面的知识肯定有一定的欠缺，这就要求自己要制定一定的计划，更要比别人付出更多的努力，相信付出的汗水不会白白流淌的，收获总是自己的。©无忧考网高二频道为你整理了《高二年级化学必修二知识点归纳》，助你金榜题名！ 　　1.高二年级化学必修二知识点归纳 　　1、电解的原理 　　(1)电解的概念： 　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例： 　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。 　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。 　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑ 　　2、电解原理的应用 　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 　　阳极：2Cl-→Cl2+2e- 　　阴极：2H++e-→H2↑ 　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 　　(2)铜的电解精炼。 　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。 　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应 　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e- 　　Fe→Fe2++2e- 　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。 　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu 　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例 　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。 　　阳极反应：Cu→Cu2++2e- 　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu 　　2.高二年级化学必修二知识点归纳 　　1.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O? 　　将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、(检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2) 　　溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。 　　2.卤代烃中卤素的检验 　　取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀XX酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。 　　3.烯醛中碳碳双键的检验 　　(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。 　　(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀XX酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。 　　若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。 　　4.二糖或多糖水解产物的检验 　　若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的 　　NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。 　　5.如何检验溶解在苯中的苯酚? 　　取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化， 　　再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。 　　若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。 　　若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。 　　3.高二年级化学必修二知识点归纳 　　1、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si) 　　F2+H2===2HF 　　F2+Xe(过量)===XeF2 　　2F2(过量)+Xe===XeF4 　　nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 　　2F2+2H2O===4HF+O2 　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O 　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2 　　F2+2NaBr===2NaF+Br2 　　F2+2NaI===2NaF+I2 　　F2+Cl2(等体积)===2ClF 　　3F2(过量)+Cl2===2ClF3 　　7F2(过量)+I2===2IF7 　　Cl2+H2===2HCl 　　3Cl2+2P===2PCl3 　　Cl2+PCl3===PCl5 　　Cl2+2Na===2NaCl 　　3Cl2+2Fe===2FeCl3 　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3 　　Cl2+Cu===CuCl2 　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 　　Cl2+2NaI===2NaCl+I2 　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 　　Cl2+Na2S===2NaCl+S 　　Cl2+H2S===2HCl+S 　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 　　Cl2+H2O2===2HCl+O2 　　2O2+3Fe===Fe3O4 　　O2+K===KO2 　　S+H2===H2S 　　2S+C===CS2 　　S+Fe===FeS 　　S+2Cu===Cu2S 　　3S+2Al===Al2S3 　　S+Zn===ZnS 　　N2+3H2===2NH3 　　N2+3Mg===Mg3N2 　　N2+3Ca===Ca3N2 　　N2+3Ba===Ba3N2 　　N2+6Na===2Na3N 　　N2+6K===2K3N 　　N2+6Rb===2Rb3N 　　P2+6H2===4PH3 　　P+3Na===Na3P 　　2P+3Zn===Zn3P2 　　2、还原性 　　S+O2===SO2 　　S+O2===SO2 　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 　　3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O 　　N2+O2===2NO 　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 　　2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) 　　PX3+X2===PX5 　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O 　　C+2F2===CF4 　　C+2Cl2===CCl4 　　2C+O2(少量)===2CO 　　C+O2(足量)===CO2 　　C+CO2===2CO 　　C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) 　　Si(粗)+2Cl===SiCl4 　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) 　　Si(粉)+O2===SiO2 　　Si+C===SiC(金刚砂) 　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 　　3、(碱中)歧化 　　Cl2+H2O===HCl+HClO 　　(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) 　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 　　2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 　　3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O 　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 　　4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2 　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 　　3C+CaO===CaC2+CO 　　3C+SiO2===SiC+2CO 　　4.高二年级化学必修二知识点归纳 　　1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+n(但始终不能大于或等于7) 　　2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 　　3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原-n(但始终不能小于或等于7) 　　4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀>pH原-n(但始终不能小于或等于7) 　　5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均为7 　　6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。 　　7、强酸与强酸的混合：(先求[H+]混：将两种酸中的H+离子数相加除以总体积，再求其它) 　　[H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2) 　　8、强碱与强碱的混合：(先求[OH-]混：将两种酸中的OH-离子数相加除以总体积，再求其它) 　　[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)(注意:不能直接计算[H+]混) 　　9、强酸与强碱的混合：(先据H++OH-==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它) 　　注意：在加法运算中，相差100倍以上(含100倍)的，小的可以忽略不计! 　　10、影响盐类水解的外界因素： 　　①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热) 　　②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解) 　　③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解) 　　5.高二年级化学必修二知识点归纳 　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; 　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟; 　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 　　13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O 　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色; 　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味; 　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 　　CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。　　【导语】高中化学分为必修和选修，化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等，以下是©无忧考网整理的《高二必修二化学知识点总结》希望能够帮助到大家。 　　1.高二必修二化学知识点总结 篇一 　　乙酸的重要化学性质 　　(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红 　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 　　(2)乙酸的酯化反应(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂化学与可持续发展 　　2.高二必修二化学知识点总结 篇二 　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 　　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 　　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去XX钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使XX钠结晶析出，得到XX钠纯晶。 　　7.分馏蒸馏法:欲除去XX中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 　　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 　　9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 　　10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 　　3.高二必修二化学知识点总结 篇三 　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 　　3.过滤法：溶与不溶。 　　4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 　　5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 　　6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 　　7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 　　8.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 　　4.高二必修二化学知识点总结 篇四 　　化学能与热能 　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 　　2、常见的放热反应和吸热反应 　　常见的放热反应： 　　①所有的燃烧与缓慢氧化。 　　②酸碱中和反应。 　　③金属与酸、水反应制氢气。 　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。 　　常见的吸热反应： 　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。 　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 　　5.高二必修二化学知识点总结 篇五 　　1.“化学反应”或“反应物”中的“应”字写成“映”。 　　2.“生成物”或“反应后生成了…”中的“成”字写成“存”或“层”。 　　3.“过滤”中的“滤”字右边部分写成“虚”。 　　4.“活性炭或炭黑或木炭或焦炭”中的“炭”字写成“碳”。 　　5.“吸附作用”中的“附”字写成“复”或“付”或“副”。 　　6.“酸碱指示剂”中的“剂”字写成“温度计”中的“计”。 　　7.“石蕊试液”中的“蕊”字写成“芯”。 　　8.“酚酞试液”中的“酚酞”字写成“酚肽”。 　　9.“酒精灯”或“燃料酒精”中的“酒”字写成“洒”。 　　10.“水槽”中的“槽”字写成“糟”。 　　11.“导管”中的“导”字写成“到”或“倒”。 　　12.“爆炸极限”中的“爆”字写成“暴”。 　　13.“化石燃料天然气”中的“然”字写成“燃”。 　　14.“溶解.过滤.蒸发”中的“溶”字写成“容”或“熔”。 　　15.“溶液的酸碱性”中的“碱”字写成“咸”。 　　16.“酸碱中和反应”中的“和”字写成“合”。 　　17.“饱和溶液”中的“和”字写成“合”。 　　18.“元素”中的“元”字写成“原子”的“原”。 　　19.“化合反应”中的“合”字写成“和”。 　　20.“置换反应”中的“置”字写成“质”或“直”。 　　6.高二必修二化学知识点总结 篇六 　　1、乙炔和氯化氢 　　两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 　　2、乙炔和氢气 　　两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂) 　　3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式. 　　CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2 　　CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2 　　C+H2O===CO+H2-----高温 　　C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯 　　4、苯和液溴的取代 　　C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 　　5、苯和浓硫酸浓XX 　　C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸) 　　6、苯和氢气 　　C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂) 　　7、乙醇完全燃烧的方程式 　　C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃) 　　8、两分子乙醇发生分子间脱水 　　2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 　　9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 　　10、乙酸和镁 　　Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

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