高二年级必修二化学知识点梳理

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本文导读目录：

1、高二年级必修二化学知识点梳理

2、高二年级有机化学必修二知识点

3、高一化学必修二知识点总结

　　【导语】高中化学是理综复习的重点，为了方便同学们复习功课，©无忧考网整理了《高二年级必修二化学知识点梳理》希望能够帮助到大家。 　　1.高二年级必修二化学知识点梳理 篇一 　　胶体的性质： 　　①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 　　②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 　　③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。 　　2.高二年级必修二化学知识点梳理 篇二 　　1、乙烯燃烧 　　CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃) 　　2、乙烯和溴水 　　CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 　　3、乙烯和水 　　CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂) 　　4、乙烯和氯化氢 　　CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 　　5、乙烯和氢气 　　CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂) 　　6、乙烯聚合 　　nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂) 　　7、氯乙烯聚合 　　nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂) 　　8、实验室制乙烯 　　CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4) 　　9、乙炔燃烧 　　C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃) 　　10、乙炔和溴水 　　C2H2+2Br2→C2H2Br4 　　3.高二年级必修二化学知识点梳理 篇三 　　有机物的溶解性 　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。 　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(XX)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 　　(3)具有特殊溶解性的： 　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 　　来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 　　③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 　　④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 　　⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 　　⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 　　4.高二年级必修二化学知识点梳理 篇四 　　1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 　　2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质： 　　第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3 　　第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括： 　　①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 　　②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 　　③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 　　④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，终会氧化得到I2。 　　⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。 　　4、浓硫酸的作用: 　　①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 　　②实验室制取乙烯——催化性、脱水性 　　③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂 　　④酯化反应——催化剂、吸水剂 　　⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性 　　⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性 　　5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是： 　　醛;甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖;麦芽糖(均在碱性环境下进行) 　　6、既能与酸又能与碱反应的物质 　　①显XX的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 　　②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。 　　③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 　　④氨基酸。 　　⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。 　　7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 　　8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 　　9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 　　10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 　　5.高二年级必修二化学知识点梳理 篇五 　　铝Al 　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。 　　2、单质铝的化学性质 　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3 　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应： 　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑) 　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 　　(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑) 　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu 　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu) 　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应 　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。　　【导语】如果把高中三年去挑战高考看作一次越野长跑的话，那么高中二年级是这个长跑的中段。与起点相比，它少了许多的鼓励、期待，与终点相比，它少了许多的掌声、加油声。它是孤身奋斗的阶段，是一个耐力、意志、自控力比拚的阶段。但它同时是一个厚实庄重的阶段，这个时期形成的优势有实力。®无忧考网高二频道为你整理了《高二年级有机化学必修二知识点》，学习路上，®无忧考网为你加油！ 　　【一】 　　1.有机物的溶解性 　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。 　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 　　2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 　　1)有机物：含有C=C、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应) 　　2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 　　3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 　　与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应 　　加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应) 　　与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3; 　　含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体; 　　含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 　　与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 　　4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质 　　(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 　　(2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 　　(3)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 　　(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 　　NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 　　NaHS+HCl==NaCl+H2S↑NaHS+NaOH==Na2S+H2O 　　(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 　　2CH3COONH4+H2SO4==(NH4)2SO4+2CH3COOH 　　CH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3↑+H2O 　　(NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2S↑ 　　(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O 　　(6)氨基酸，如甘氨酸等 　　H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3Cl 　　H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O 　　(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 　　5.银镜反应的有机物 　　(1)发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等) 　　(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制： 　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 　　(3)反应条件：碱性、水浴加热酸性条件下，则有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏。 　　(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出 　　(5)有关反应方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O 　　银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+RCOONH4+3NH3+H2O 　　【记忆诀窍】：1—水(盐)、2—银、3—氨 　　甲醛(相当于两个醛基)：HCHO+4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O 　　乙二醛：OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O 　　甲酸：HCOOH+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3+H2O 　　葡萄糖：(过量)CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O 　　(6)定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2AgHCHO～4Ag(NH)2OH～4Ag 　　6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应 　　(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。 　　(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。 　　(3)反应条件：碱过量、加热煮沸 　　(4)实验现象： 　　①若有机物只有官能团醛基(—CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;②若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; 　　(5)有关反应方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 　　RCHO+2Cu(OH)2→RCOOH+Cu2O↓+2H2O 　　HCHO+4Cu(OH)2→CO2+2Cu2O↓+5H2O 　　OHC-CHO+4Cu(OH)2→HOOC-COOH+2Cu2O↓+4H2O 　　HCOOH+2Cu(OH)2→CO2+Cu2O↓+3H2O 　　CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O 　　(6)定量关系：—COOH～½Cu(OH)2～½Cu2+(酸使不溶性的碱溶解) 　　—CHO～2Cu(OH)2～Cu2OHCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O 　　7.能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质) 　　8.能跟FeCl3溶液发生显色反应：酚类化合物。 　　9.能跟I2发生显色反应：淀粉。 　　10.能跟浓硝酸发生颜色反应：含苯环的天然蛋白质 　　11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质 　　(1)有机物①通过加成反应使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不饱和化合物 　　②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 　　③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 　　④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 　　(2)无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O 　　②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 　　【二】 　　1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 　　官能团原子：—X原子团(基)：—OH、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、C6H5—等化学键：C=C、—C≡C— 　　2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 　　(1)烷烃 　　A)官能团：无;通式：CnH2n+2;代表物：CH4 　　B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。 　　C)化学性质： 　　①取代反应(与卤素单质、在光照条件下) 　　CH4+Cl2 　　②燃烧光光CH3Cl+HCl，CHCH2Cl2+HCl，……。3Cl+Cl2点燃CO2+2H2O 　　C+2H2CH4+2O2CH4③热裂解高温隔绝空气 　　(2)烯烃：通式：CnH2n(n≥2);代表物：H2C=CH2A)官能团：B)结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 　　C)化学性质： 　　①加成反应(与X2、H2、HX、H2O等) 　　CH2=CH2+Br2CH2=CH2+HXCCl4催化剂BrCH2CH2BrCH3CH2X 　　催化剂CH2—CH2nCH2=CH2+H2O催化剂加热、加压CH3CH2OH②加聚反应(与自身、其他烯烃)nCH2=CH2 　　点燃③燃烧CH2=CH2+3O2(3)炔烃：2CO2+2H2O 　　A)官能团：—C≡C—;通式：CnH2n—2(n≥2);代表物：HC≡CH 　　B)结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 　　【三】 　　1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。 　　2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。 　　3.有机物的质量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定;若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。 　　4.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时： 　　a生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况，则 　　烃：CxHyy/4>0;烃的衍生物：CxHyOz(y/4—z/2)>0 　　b生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况，符合通式Cn•(H2O)m; 　　c生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况： 　　(1)若CO2和O2体积比为4∶3,其通式为(C2O)n•(H2O)m。 　　(2)若CO2和O2体积比为2∶1，其通式为(CO)n•(H2O)m。 　　5.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时： 　　有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。　　★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数 　　三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律 　　第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比较： 　　比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。元素周期表的应用1、元素周期表中共有个7 周期，3 是短周期，3 是长周期。其中第7 周期也被称为不完全周期。2、在元素周期表中，ⅠA-ⅦA 是主族元素，主族和0族由短周期元素、长周期元素 共同组成。ⅠB -ⅦB 是副族元素，副族元素完全由长周期元素 构成。3、元素所在的周期序数=电子层数 ，主族元素所在的族序数=最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大 ，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱 ，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 。4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测元素的性质 。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体 材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂 和耐高温、耐腐蚀材料。第二单元 微粒之间的相互作用化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较 　　离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键） 　　极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性 的重要因素之一。4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的氢键 ，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有HF H2O NH3。 　　第三单元 从微观结构看物质的多样性 　　专题二 化学反应与能量变化第一单元 化学反应的速率与反应限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均 　　③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的 　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应☆ 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化 ② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 　　5、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变第三单元 化学能与电能的转化原电池：1、概念： 将化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路④某一电极与电解质溶液发生氧化还原反应原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。3、电子流向：外电路：负 极—→导线—→正 极内电路：盐桥中阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳 离子移向正极的电解质溶液。电流方向：正极—→导线—→负极4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极6、原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。7、原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。化学电池：1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池 、二次电池 、燃料电池一次电池1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二次电池1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反应：铅蓄电池 　　3\目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2－4e-=4H+ 正极：Ｏ2＋4e-＋4H+ =2H2O当电解质溶液呈碱性时： 负极： 2H2＋4OH-－4e-＝4H2O正极：Ｏ2＋2H2O＋4e-＝4OH-另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反应式为：负极：CH4＋10OH－＋8e－- ＝7H2O；正极：4H2O＋2O2＋8e-- ＝8OH--。电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四、废弃电池的处理：回收利用电解池:一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极 相连的电极，发生氧化 反应阴极：与直流电源的负极 相连的电极，发生还原 反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极： 2Cl- -2e-=Cl2(氧化)阴极： Cu2++2e-=Cu(还原)总反应式： CuCl2=Cu+Cl2↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。电解质水溶液点解产物的规律 　　上述四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M— ne —== M n+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面M n++ ne —== M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子 获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—通直流电后：阳极：2Na++ 2e—== 2Na 阴极：2Cl—— 2e— == Cl2↑☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律 （1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。 （2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。 （3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。 　　（4）、电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出①条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体）②电极反应：负极: Fe –2e-= Fe2+正极: 2H++ 2e- = H2 ↑总式：Fe + 2H+= Fe2+ + H2 ↑吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气①条件：中性或弱酸性溶液②电极反应： 负极: 2Fe –4e-= 2Fe2+正极: O2+4e-+2H2O = 4OH-总式：2Fe + O2+2H2O =2 Fe(OH)2离子方程式：Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成 Fe(OH)3，Fe(OH)2+ O2+ 2H2O == 4Fe(OH)3Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O（铁锈主要成分）规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀金属的电化学防护1、利用原电池原理进行金属的电化学防护（1）、牺牲阳极的阴极保护法原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被保护（2）、外加电流的阴极保护法原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用1、能源的分类： 　　2、太阳能的利用方式：①光能→化学能 ②光能→热能 ③光能→电能3、生物质能的利用生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量。生物质能源是一种理想的可再生能源，其具有以下特点：①可再生性 ②低污染性 ③广泛的分布性生物质能的利用方式：①直接燃烧缺点:生物质燃烧过程的生物质能的净转化效率在20－40％之间。（C6H10O5)n +6n O2 → 6n CO2+5n H2O用含糖类、淀粉（C6H10O5）n较多的农作物（如玉米、高粱）为原料，制取乙醇。②生物化学转换 ③热化学转换氢能的开发与利用氢能的特点：①、是自然界存在最普遍的元素②、发热值高③、氢燃烧性能好，点燃快④、氢本身无毒⑤、氢能利用形式⑥、理想的清洁能源之一专题三 有机化合物的获得与应用绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、烃的分类： 　　6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。二、食品中的有机化合物1、乙醇和乙酸的性质比较 　　基本营养物质—糖类食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。 　　一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实 　　1、化学研究的对象是：认识和研究物质组成、结构、性质及变化等2、不活泼金属（Cu和Sn）可以单质形态存在于自然界；而相对较活泼的金属（Fe和Al）以化合太存在于自然界；所以铜和锡很早被人类发现并使用，铁和铝需要化学进行技术还原。所以人类最先发现的是不活泼金属，活泼金属的冶炼需要大量的电能鲍林提出了：氢键理论和蛋白质的螺旋结构模型，为后来的DNA分子的双螺旋结构模型的提出奠定了基础3、19至20世纪化学科学理论成就简介：1803年，道尔顿提出原子学说；1811年，阿伏加德罗提出分子学说；1825年，法拉第发现苯；1828年，维勒首次从无机物合成有机物；1857年，凯库勒指出碳是四价；1864年，古德贝格和瓦格总结出质量作用定律；1869年，门捷列夫提出了他的第一张元素周期表；1950年，鲍林提出蛋白质的螺旋结构。化学是人类创造新物质的工具1、传统的三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶2、合成氨技术的发明对人类的重大意义：1909年，德国化学家哈伯发明合成氨技术，使世界粮食产量增长近一倍，有近30亿人因此免遭饥饿。3、化学药物的发明：1899年，德国化学家霍夫曼发明阿司匹林并投入生产；1928年，英国科学家弗莱明发明青霉素，并投入生产。现代科学技术的发展离不开化学1、20世纪人类发明的技术：信息技术；生物技术；核科学和核武器技术；航空航天和导弹技术；激光技术；纳米技术化学合成和分离技术。解决环境问题需要化学科学1、消除汽车尾气的措施：（1）进行石油脱硫处理；（2）发明汽车尾气处理装置；（3）用无害汽油添加剂代替现有的四乙基铅抗震剂；（4）用酒精、天然气代替部分或全部燃油；（5）开发新能源作为汽车能源，如：氢气、燃料电池2、回收二氧化碳3、绿色化学绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100％。3、环境污染的热点问题：（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。）

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